【題目】新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。
①基態(tài)Cl原子中,電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為__,該電子層具有的原子軌道數(shù)為__。
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成,BH4-的立體構(gòu)型是__,B原子的雜化軌道類型是___。
③Li、B元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___。
(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。
①LiH中,離子半徑:Li+__H-(填“>”“=”或“<”)。
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示:
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是__族元素。
(3)圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖,請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”和涂“”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置___。
(4)NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm,Na+半徑為102pm,H-的半徑為__,NaH的理論密度是__g·cm-3(保留3個(gè)有效數(shù)字)。
【答案】M 9 正四面體 sp3 Li<B < ⅡA (或B與N的位置互換) 142pm 1.37
【解析】
(1)①基態(tài)Cl原子中,電子占據(jù)的最高電子層為第3能層,符號(hào)為M,該電子層有1個(gè)s軌道、3個(gè)p軌道、5個(gè)d軌道,具有的原子軌道數(shù)共9個(gè),故答案為:M; 9 ;
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成,BH4-的中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4,B原子的雜化軌道類型是sp3,且不含孤對(duì)電子,所以立體構(gòu)型是正四面體,故答案為:正四面體;sp3;
③根據(jù)電負(fù)性排列規(guī)律,可知Li、B元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>Li<B,故答案為: Li<B;
(2)①核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑:Li+<H-,故答案為: <;
②由數(shù)據(jù)可知M的I3遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I3,說(shuō)明M是最外層有2個(gè)電子,為ⅡA族元素,故答案為:ⅡA
(3)根據(jù)立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖,可得答案為:(或B與N的位置互換);
(4)NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm,Na+半徑為102pm,H-的半徑為 =142pm,該晶胞中鈉離子個(gè)數(shù)為 =4,氫離子個(gè)數(shù)為=4,NaH的理論密度是 =,故答案為142pm ; 1.37。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半,下列說(shuō)法正確的是( )
A.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:Z> Y> X
B.元素X可與元素W形成化合物W2X,該化合物與水能產(chǎn)生可燃?xì)怏w
C.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.Z氫化物的沸點(diǎn)一定比X氫化物的佛點(diǎn)高.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用石墨電極電解200mLH2SO4和CuSO4的混合溶液,通電一段時(shí)間后,兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.2mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.4mol·L-1D.0.5mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D均為四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他幾種元素均不在同一周期;B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物;D與C同主族。則下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.原子半徑大小關(guān)系:A<C<B
B.在0.1molL-1的X溶液中,溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目小于0.1NA
C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)C比D的要高
D.化合物X受熱易分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì),為測(cè)定純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A.在 250 mL 的容量瓶中定容配成 250 mL 燒堿溶液
B.用移液管移取 25 mL 燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品 Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為 c 的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)節(jié)液面,記開(kāi)始讀數(shù)為 V1 E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記讀數(shù) V2
回答下列各問(wèn)題:
(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫(xiě)) _______→ ________→ ________→D→ ______。
(2)D 步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到 ______,尖嘴部分應(yīng) ______。
(3)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中顏色變化是 ______。
(4)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗,在其他操作均正確的前提下,會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響?______(填“偏高”、“低”或“不變”)
(5)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知:銦與鋁(13Al)同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.In的金屬性大于Al
B.In最外層有2種能量的電子
C.In的中子數(shù)為66
D.In原子的相對(duì)原子質(zhì)量為115
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA
B.10.1 g N(C2H5)3中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NA
C.2 mol Au與2 mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA
D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.2 mol·L-1的KOH溶液與0.1 mol·L-1的H2SO3溶液等體積混合后,溶液中各粒子濃度大小關(guān)系正確的是( )
A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c()
B.2c(K+)=c()+c()+c(H2SO3)
C.c(K+)>c()>c()>c(H2SO3)
D.c()+c()+c(H2SO3)=0.1 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在復(fù)雜的體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題,下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是
A.在含、、的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液:、、
B.含等物質(zhì)的量的、的溶液中,緩慢通入氯氣:、、
C.含等物質(zhì)的量的、KOH的溶液中,緩慢通入:KOH、、、
D.在含、、的溶液中逐漸加入燒堿溶液:、、
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