Question

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳?xì)浠�合物）進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=

-746.5 kJ?mol^-1

．
②已知：N₂、O₂分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol^-1、497kJ?mol^-1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為

631.25

kJ?mol^-1．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）（×10-4mol?L-1）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（NO）（×10-3mol?L-1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

1.42×10^-4

mo?L^-1?s^-1．
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

5000

．（只寫出計(jì)算結(jié)果）
③該可逆反應(yīng)△S

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”），在

低溫

（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O^2--2e^-═CO₂
B．工作時(shí)電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

Answer 1

分析：（1）①依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算得到；
②反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和；
（2）①依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是利用單位時(shí)間物質(zhì)濃度的變化計(jì)算得到
②依據(jù)圖表數(shù)據(jù)結(jié)合平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度，依據(jù)平衡常數(shù)概念分析計(jì)算得到；
③依據(jù)原電池反應(yīng)原理分析判斷電極名稱和電極反應(yīng)，依據(jù)電極反應(yīng)分析選項(xiàng)；

解答：解：（1）①按順序?qū)⑷齻�(gè)熱化學(xué)方程式編號(hào)為①②③，根據(jù)蓋斯定律③×2-①-②可得2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ?mol^-1．
故答案為：-746.5 kJ?mol^-1；
②N₂、O₂分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol^-1、497kJ?mol^-1，反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
設(shè)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為x
△H=946kJ?mol^-1++497kJ?mol^-1-2x=+180.5kJ?mol^-1
則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能x=631.25kJ?mol^-1
故答案為：631.25
（2）①v （N₂）=

1

2

v （NO）=

1

2

×

10.0×10-4-1.5×10-4

3

=1.42×10^-4mol?L^-1?s^-1
故答案為：1.42×10^-4mol?L^-1?s^-1
②反應(yīng)至4s達(dá)平衡，此時(shí)
c（N₂）=

1

2

△c（NO）=

1

2

×（10.0×10^-4 mol?L^-1-1.00×10^-4 mol?L^-1）=4.50×10^-4 mol?L^-1
c（CO₂）=△c（NO）=10.0×10^-4 mol?L^-1-1.00×10^-4 mol?L^-1=9.00×10^-4 mol?L^-1
故化學(xué)平衡常數(shù)為：K=

c(N2)c2(CO2)

c2(NO)c2(CO)

=

4.5×10-4mol/L×(9×10-4mol/L)2

(1×10-4)2×(2.7×10-3)2

=5000L?mol^-1．
故答案為：5000；
（3）A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O^2--2e^-═CO₂，故A正確；
B．該燃料電池的正極反應(yīng)為：O₂+4e^-=2O^2-，生成的O^2-由b極向a極遷移，故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)電極是負(fù)極，b電極是正極，工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b，故C正確；
D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高，故D正確；
故答案為：B；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，一點(diǎn)誠(chéng)意了的分析判斷，題目難度中等．