【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如下,總反應(yīng):
2Cu+H2OCu2O+H2。下列說法正確的是
A. 石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)式:2Cu-2e- + H2O==Cu2O+2H+
C. 電解后溶液的PH減小
D. 當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.05 molCu2O生成。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍 |
Y | Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn+2 |
Z | Z是第三周期電負性最大的元素 |
W | W有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 |
(1)W位于元素周期表第周期第族,其基態(tài)原子最外層有個電子 .
(2)X的電負性比Y的(填“大”或“小”),XY2的價層電子對模型為 .
(3)X和Y的簡單氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是 , 沸點較高的是(寫化學(xué)式) .
(4)化合物XYZ2中σ鍵和π鍵個數(shù)比為 .
(5)寫出與W同周期且導(dǎo)電性強于W的某元素價電子排布式. .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列說法正確的是( )
A.萜品醇的分子式為C9H10O
B.萜品醇能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
C.萜品醇能被高錳酸鉀被和溴水氧化
D.1mol萜品醇最多與3mol H2發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。2 min后,反應(yīng)達到平衡,生成SO3為1.4 mol,同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是
A. 若反應(yīng)開始時容器體積為2 L,則v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1
B. 2 min后,向容器中再通入一定量的SO3氣體,重新達到平衡時,SO2的含量降低
C. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”,則平衡后n(SO3)大于1.4 mol
D. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”,則平衡時放出熱量小于QkJ
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【題目】恒溫下,在容積不變的密閉容器中將N2和H2混合,使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2HN3(g),并達到化學(xué)平衡,根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答有關(guān)問題
物質(zhì)的量濃度 | N2 | H2 | NH3 |
起始/molL﹣1 | a | 6 | 0 |
轉(zhuǎn)化/molL﹣1 | b | c | d |
平衡/molL﹣1 | 1 | e | 3 |
(1)表中a= , e=
(2)若反應(yīng)經(jīng)3min達到平衡,則反應(yīng)速率v(N2)=molL﹣1min﹣1;
(3)該反應(yīng)體系的起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)的壓強之比為;
(4)上述反應(yīng)過程中,如果降低溫度,則反應(yīng)速度(填“增大”或“減小”“不變”).
(5)下列各項中,可以說明上述反應(yīng)達到平衡的是(填序號)
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的壓強不再變化
C.N2的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D.N2的濃度保持恒定不變.
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【題目】化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,請回答下列問題:
(1)電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解液。放電時總反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
① 寫出放電時負極的電極反應(yīng)式:______________________________;
② 鉛蓄電池放電時,溶液的pH將_________(填增大、減小或不變)。當外電路上有0.5mol電子通過時,溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。
③ 放電完后,對該電池進行充電,在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
(2)下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導(dǎo)電介質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為:2H2 + O2=2H2O。
① 則負極通入的是_______,(填“H2”或“O2”)負極電極反應(yīng)式為:_______________________,正極電極反應(yīng)式為:______________________。
②如把導(dǎo)電介質(zhì)改為稀H2SO4,則電極反應(yīng)式為:負極__________________,正極______________。
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【題目】通過下列兩步實驗測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中結(jié)晶水x的值:
①稱取2.52 g草酸晶體,配制成100 .00 mL溶液。
②取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸后,用濃度為0.100 mol·L-1 KMnO4溶液進行滴定。其反應(yīng)原理是:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
請回答下列問題:
(1)實驗②中,KMnO4應(yīng)裝在______滴定管中(填“酸式”、“堿式”)。
(2)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積______。
A.是amL B.是(50-a)mL
C.一定大于amL D.一定大于(50-a)mL
(3)判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________;
若滴定終點時,共用去KMnO4溶液20.00 mL,則x =__________。
(4)若在滴入KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失,則會使測定結(jié)果______(偏高、偏低或無影響)。
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【題目】國外試行用“汽水”(碳酸飲料)澆灌植物,它的作用是( )
①對植物的呼吸作用有利。② 改良堿性土壤,調(diào)節(jié)pH值。③有利于土壤中鈣離子、鎂離子被植物吸收。④加速光合作用的進行。其中 ( )
A.只有②③④正確
B.只有②④正確
C.只有②正確
D.全部正確
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