Question

(15分) （1）某興趣小組欲準確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液：快速準確稱取8.0 g 純凈的NaOH固體，配制成100 mL溶液，該NaOH溶液的物質的量濃度為     。所需的儀器除托盤天平、鑰匙、小燒杯、玻璃棒外還缺少     。
（2）有機物X由C、H、O三種元素組成的，為確定其結構進行如下實驗：
a．6.0 g X在一定條件下完全分解，生成3.36 L(標準狀況下)一氧化碳和1.8 g水；
b．中和2.4 g 有機物X需消耗上述NaOH溶液20.00 mL；
c．0.1 mol有機物X完全轉化為酯，需要乙醇9.2 g，0.1 mol X能與足量鈉反應放出3.36 L(標準狀況下)氫氣。則：
①X的相對分子質量為     。
②X的分子式為     。
③寫出X的結構簡式：     。
④寫X與足量乙醇發(fā)生酯化反應的方程式     。

Answer 1

（1）2.0 mol/L（2分） 100ml容量瓶、膠頭滴管（各1分）
（2）①120（3分）②C₃H₄O₅（3分） ③（3分）
④（2分）

解析試題分析：（1）8g氫氧化鈉的物質的量＝8g÷40g/mol＝0.2mol，則物質的量濃度＝0.2mol÷0.1L＝2.0 mol/L。需的儀器除托盤天平、鑰匙、小燒杯、玻璃棒外還缺少100ml容量瓶、膠頭滴管等。
（2）生成物CO的物質的量＝3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，水的物質的量＝1.8g÷18g/mol＝0.1mol。則根據質量守恒可知6g有機物中氧原子的物質的量是0.15mol＋0.1mol＝0.25mol，則該有機物中碳氫氧三種原子的個數(shù)之比0.15:0.2:0.25＝3:4:5。0.1mol物質A完全轉化為酯，需要乙醇9.2g÷46g/mol＝0.2mol，則A分子中含有2個-COOH；完全中和2.4g物質A，需要消耗0.02L×2.0mol/L＝0.04molNaOH，則2.4gA的物質的量為0.02mol，有機物A的摩爾質量為2.4g÷0.02mol＝120g/mol，所以共計最簡式為C₃H₄O₅可知，該有機物的分子式即為C₃H₄O₅。0.1molA能與足量鈉反應放出3.36L（標準狀況下）氫氣，氫氣的物質的量為0.15mol，0.1molA提供0.3molH原子，所以有機物中還含有1個-OH，有機物的分子式為C₃H₄O₅，故有機物A的結構簡式為。才X與足量乙醇發(fā)生酯化反應的方程式為。
考點：考查一定物質的量濃度配制、有機物分子式、結構簡式推斷