【化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】

(1)元素的第一電離能：Al________Si(填“>”或“<”)。

(2)基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為____________。

(3)硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是________________________。

(4)硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：

①在Xm－中，硼原子軌道的雜化類型有________；配位鍵存在于________原子之間(填原子的數(shù)字標號)；m＝________(填數(shù)字)。

②硼砂晶體由Na＋、Xm－和H2O構成，它們之間存在的作用力有________ (填序號)。

A離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D范德華力 E氫鍵

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南瀏陽一中等兩校高二12月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是( )

A．增加活化分子百分數(shù) B．降低活化分子的能量

C．活化分子能量明顯增加 D．降低反應所需的能量

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上月考五化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上曾經(jīng)通過反應“3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉，己知鐵的熔點1535℃、沸點3000℃。下列有關說法正確的是（ ）

A．增大鐵的量可以使反應速率加快

B．每生成1mol H2 ，轉移的電子數(shù)約為4NA

C．該反應條件下鐵的金屬性比鈉強

D．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上聯(lián)考四化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學——選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)]X、Y、Z、W是前四周期中常見的四種元素。X的基態(tài)原子核外電子共占據(jù)5個原子軌道,其中能量最高的能級上的電子有3種運動狀態(tài);Y能形成最強的無機含氧酸,Z的單質(zhì)是前36號元素中最活潑的金屬單質(zhì),W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56,中子數(shù)是30。

（1）W的穩(wěn)定價態(tài)離子的核外電子排布式為_________,Y、Z、W電負性由大到小的順序為___________(填元素符號)。

（2）X與同周期相鄰的另外兩種元素相比其第一電離能最大,原因是_____________________X和與X同族的另外兩種前四周期元素的簡單氫化物的沸點由低到高的順序為_______________,試解釋其原因__________________

（3）XY3的中心原子軌道雜化類型為_________

（4）已知WY3的沸點為319 ℃,熔點為306 ℃,則WY3的晶體類型為____________Z的重要化合物Z2O2中存在的化學鍵類型有_______________

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．π 鍵

（5）若Z的晶胞為,Z離子的半徑為d cm,則Z單質(zhì)的密度為_______。

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上聯(lián)考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組是

A．NH4+、Ca2＋、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO32-、K＋、NO3-

C．MnO4-、K＋、SO42-、SO32- D．K＋、SO42-、Cl－、Ba2＋

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三模擬四化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是：

A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應

B．飽和硫酸銨和醋酸鉛溶液均能使雞蛋清溶液發(fā)生變性

C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2

D．氧化鋁具有高熔點，可用作 耐火材料

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

按要求回答下列問題：

(1)配制FeCl3溶液時，需將固體溶于較濃的鹽酸后按需要進行稀釋，用離子方程式解釋其原因 。

(2)用離子方程式表示出泡沫滅火器的原理 。

(3)實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48LCO2時，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

(4)常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol· L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是 。

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應可以成立的是 。

A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2

(5)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的pH如下：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

若向該溶液中滴加NaOH溶液，則先沉淀的是 (填離子符號)，

判斷Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“=”或“＜”)。

已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20，若向該溶液中加入生石灰調(diào)節(jié)其pH，當pH= 時，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫下，下列各組溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L的是(溶液混合時忽略體積的變化)( )

A．將pH=5的CH3COOH溶液稀釋100倍

B．0.10mol/L H2SO4與0.10mol/L NaOH溶液等體積混合

C．pH=2和pH=12的兩種溶液等體積混合

D．pH=1的H2SO4與0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關反應或?qū)κ聦嵔忉尩碾x子方程式不正確的是

A．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O

C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D．消毒液與潔廁靈（主要成分是HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-＝Cl2+H2O

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