【題目】某工業(yè)廢水中含有CNCr2O72等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理,回答下列問題:

(1)步驟中,CNClO氧化為CNO的離子方程式為:________________________。

(2)步驟的反應(yīng)為S2O32Cr2O72H―→SO42Cr3H2O(未配平),則每消耗0.4 mol Cr2O72轉(zhuǎn)移____________mol e。

(3)Cr3廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理,目的是_____________________。

(4)25 下,將a mol·L1NaCN溶液與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測得溶液pH7,則a__________0.01(、”);用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka______________

(5)取工業(yè)廢水水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過程中反應(yīng)的離子方程是:_________________。

【答案】

(1)CNClO===CNOCl

(2)2.4

(3)調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀除去(其它合理答案均給分)

(4);(100a1)×107 mol·L1(沒有單位扣1)

(5)Cu22OH===Cu(OH)2;Cu(OH)2(s)S2(aq)===CuS(s)2OH(aq)(不注明狀態(tài)也可)

【解析】

試題分析:由流程可知,CN-廢水調(diào)整溶液pH加入NaClO溶液,氧化CN-離子反應(yīng)生成CNO-的廢水,含Cr2O72-的廢水調(diào)整溶液pH加入Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含硫酸根離子的廢水,處理的廢水繼續(xù)處理得到待測水樣。

1)堿性條件下,CN-離子與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CNO-、Cl-離子,離子反應(yīng)為:CN-+ClO-═CNO-+Cl-,故答案為:CN-+ClO-═CNO-+Cl-;

2)根據(jù)0.4 mol Cr2O72-等轉(zhuǎn)化為Cr3+,鉻元素化合價(jià)降低3價(jià),0.4molCr2O72-共得到了0.4×2×3mol=2.4mol,故答案為:2.4;

3)含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理,目的是調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成CrOH3沉淀除去,故答案為:調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成CrOH3沉淀除去;

4)由于反應(yīng)后測得溶液pH=7,當(dāng)a=0.01時(shí),恰好反應(yīng),生成了氰化氫溶液,溶液顯示酸性,則氰化鈉應(yīng)該多些,故a0.01; 由電荷守恒cNa++cH+=cOH-+cCN-+cCl-)及pH=7,可知cH+=cOH-=10-7 molL-1,cCN-=cNa+-cCl-=mol/L-mol/L,再根據(jù)物料守恒:cCN-+cHCN=cNa+=mol/L;Ka==100a-1×10-7 molL-1;故答案為:>;(100a-1×10-7 molL-1;

5)藍(lán)色沉淀為CuOH2,CuSs)比CuOH2s)更難溶,發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化,涉及的離子反應(yīng)方程式為Cu2++2OH-═CuOH2、CuOH2s+S2-aq═CuSs+2OH-aq),故答案為:Cu2++2OH-═CuOH2;CuOH2s+S2-aq═CuSs+2OH-aq)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224LHCl氣體溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3), 所得鹽酸的密度是1.18g/cm 3

1)取該鹽酸10.0mL,稀釋至250.0mL,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度?

2)若將原鹽酸溶液與430mL密度為1.14g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸混合,忽略混合時(shí)溶液體積變化),求混合后溶液中H+ 物質(zhì)的量濃度?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知 反應(yīng)A + 3B2C在三種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為:

υ(A)=0.15mol/(L·s)

υ(B)=0.6mol/(L·s)

υ(C)=0.4mol/(L·s)

該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/span> 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】判斷下列元素中不屬于主族元素的是()

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(各儀器只允許用一次),在室溫、 1.01×105 Pa的條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量。

請回答下列問題:

(1)假設(shè)氣流方向?yàn)樽?/span>右,則各儀器的接口連接的先后順序?yàn)?/span> (用小寫字母填寫)。

(2)連接好儀器后,要進(jìn)行的操作有以下幾步:

待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí),測量量筒 C中水的體積(假定將測定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 V mL);

擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為m g,并將其放入試管B中);

檢查各裝置的氣密性;

旋開儀器A上分液漏斗的活塞,當(dāng)鎂條完全溶解時(shí)再關(guān)閉活塞。

上述幾步操作的先后順序是 。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可計(jì)算出鎂的相對原子質(zhì)量,其數(shù)學(xué)表達(dá)式為

(4)若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積,這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填偏大”“偏小無影響)。

(5)若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填偏大”“偏小無影響)。

(6)實(shí)驗(yàn)中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸,配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是

。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)健斷裂時(shí)吸收的能量與化學(xué)健形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法中正確的是

A. 1molN2(g)1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ

B. 1molN2(g)1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

C. 1L的容器中發(fā)生反應(yīng).10min內(nèi)N2減少了1mol,因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO)=01mol/(L·min)

D. NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的說法中,正確的是( )

A. 苯不能使酸性KMnO4溶液退色,屬于飽和烴

B. 常溫下苯是一種易溶于水且密度比水小的液體

C. 苯不具有典型的雙鍵,故苯不能發(fā)生加成反應(yīng)

D. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列共價(jià)化合物中,共價(jià)鍵的鍵能最大的是( )

A.HCl B.HF C.HBr D.HI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ是三種短周期元素,XZ的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等,Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍。AB、C、DE、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成,其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,D、E是兩種酸,F是一種單質(zhì),反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

回答下列問題:

1A的電子式為______。

2AE反應(yīng)生成GCG中都含有 (填化學(xué)鍵的類型)。

3)反應(yīng)中如果轉(zhuǎn)移的電子為3mol,則被氧化的A mol。

4)科學(xué)家發(fā)明了使ZX3直接用于燃料電池的方法,其裝置用鉑作電極,加入堿性電解質(zhì)溶液,往一極通入空氣,另一電極通入ZX3并使之轉(zhuǎn)化為無污染的氣體,試寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:

5)由Z、X兩元素形成的含10個(gè)電子的陽離子可和XSO4形成一種鹽A,若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性,則溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> 。

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