【題目】室溫下，用0.1mol·L-1的鹽酸滴定10mL0.1mol·L-1的Na2SO3溶液，滴定曲線如圖所示(不考慮滴定過程中SO2的逸出)。下列說法錯誤的是（ ）

A.a點由水電離出的氫離子濃度大于d點由水電離出的氫離子濃度

B.0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25

C.c點時，c(Na+)>c(Cl-)>c(HSO)>c(H+)>c(OH-)

D.d點時，c(H2SO3)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)

【答案】D

【解析】

A．a點溶液中的溶質(zhì)是NaSO3，pH=9.86，為鹽類的水解，促進水的電離，d點溶液中的溶質(zhì)是NaCl和H2SO3，H2SO3存在，抑制水的電離，所以a點水的電離程度大于d點水的電離程度，則a點由水電離出的氫離子濃度大于d點由水電離出的氫離子濃度，故A正確；

B．b點溶液中的溶質(zhì)為NaHSO3和NaCl，根據(jù)圖像，此時溶液中c(NaHSO3)=0.05mol·L-1，溶液pH=4.25，所以0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25，故B正確；

C．c點時，加入HCI的物質(zhì)的量略大于NaSO3，c(Na+)還是最大，c(Na+)>c(Cl-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)，故C正確；

D．d點時，H2SO3和NaCl為溶液的溶質(zhì)，H2SO3的兩級電離都生成H+，c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)，故D錯誤；

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關(guān)注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，已知

①CO（g）+O2（g）═CO2（g） △H1=-284kJ/mol

②H2（g）+O2（g）═H2O（g） △H2=-248kJ/mol

③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H3=-651kJ/mol

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___。

（2）在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應(yīng)，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為____。

②X軸上b點的數(shù)值比a點___(填“大”或“小”)。某同學(xué)認為圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是___。

（3）實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝___；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbI2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋2I－(aq)的平衡常數(shù)K＝___。

（4）分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)的ΔH__(填大于或小于)0。

②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I2＋2H2O3H+＋HSO4-＋2I－，I2＋I－I3-，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是___、___(填微粒符號)；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時間的變化，圖 2 表示速率隨時間的變化，t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻 改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是

A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度

D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鉬在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如圖1所示：

已知：鉬酸微溶于水，可溶于液堿和氨水。

回答下列問題：

（1）焙燒鉬精礦時發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是___________________，請?zhí)岢鲆环N實驗室除去該尾氣的方法____________________________________。

（3）操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。

（4）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分數(shù)(φ)。

①x＝________。

②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2的反應(yīng)，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量分別為________、________。

（5）操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L1，c(SO42-)＝0.04 mol·L1，在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液體積變化可忽略不計]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】查耳酮常用作有機合成試劑和指示劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.查耳酮的分子式為C15H12O

B.查耳酮分子中所有的碳原子可能共平面

C.查耳酮能發(fā)生加聚反應(yīng)制備高分子

D.查耳酮的同分異構(gòu)體中含有碳氧雙鍵、碳碳雙鍵且兩苯環(huán)不直接相連的共有6種(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機化學(xué)反應(yīng)因條件不同,可生成不同的產(chǎn)物。例如：

CH3-CH=CH2+HX(X為鹵素原子)

工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型：___反應(yīng)；

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)條件為：___；

（3）寫出B結(jié)構(gòu)簡式：___；

（4）由C生成D的化學(xué)方程式：___；

（5）D物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，請寫出兩種符合下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：___、___。

a.其水溶液遇FeCl3溶液變紫色

b.分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有2種

（6）根據(jù)上述合成路線和所學(xué)知識，寫出由2—氯丙烷制取丙醛的合成路線，無機試劑任選。___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是

A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

B. CuO＋H2Cu＋H2O

C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物c的制備原理如下：

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)為加成反應(yīng)B.化合物a中所有原子一定共平面

C.化合物C的一氯代物種類為5種D.化合物b、c均能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A. ①④⑥B. ①②④C. ②③⑤D. ③⑤⑥

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