等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列物質(zhì)的溶液中：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3下列關(guān)系或者說法正確的是( )

A．c(CO)的大小關(guān)系為②>⑤>③>④>①

B．c(HCO)的大小關(guān)系為④>③>⑤>②>①

C．將溶液蒸干、灼燒后只有①不能得到對應(yīng)的固體物質(zhì)

D．②③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省贛州市十四校高一上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室在加熱條件下H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。現(xiàn)有8g CuO被H2還原后，得到紅色固體6.8g。

（1）寫出H2還原CuO生成Cu2O的化學方程式 ；

（2）6.8 g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比是 ；

（3）若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體 g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省蘄春縣高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

T℃時，在2L恒容密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化的部分數(shù)據(jù)如表所示：

T/min

n（X） /mol

n（Y） /mol

n（Z） /mol

0

0.80

1.00

0

1

0.70

0.80

0.20

5

0.70

9

0.40

10

0.40

0.80

（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式_________________

（2）反應(yīng)進行到10min，X的轉(zhuǎn)化率為___________，0~5min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為___________

（3）計算T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________

（4）T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z，反應(yīng)到某時刻測得X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol，則此時正逆反應(yīng)速率大小：v正 v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）

（5）若在10min和t3、t5時刻分別改變該反應(yīng)的某一反應(yīng)條件，得到X、Z的物質(zhì)的量及反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖A、B所示：

10min時改變的反應(yīng)條件是_______________

②t3時刻改變的反應(yīng)條件是_______________

③t5時刻改變的反應(yīng)條件是 ，理由是___________________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省蘄春縣高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，不能說明反應(yīng)已達到平衡的是

A．C生成的速率與C分解的速率相等

B．單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol C

C．容器內(nèi)的壓強不再變化

D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(1) 某溫度時，在10 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)

①體系中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________

②該反應(yīng)在0～5 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：___________

③該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于___________

(2) 在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H <0。改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？(選填“增大”“減小”或“不變”)

①升高溫度___________

②加入催化劑___________

③充入更多的H2 ___________

④保持容器中壓強不變，充入氖氣___________

⑤保持容器容積不變，通入氖氣___________

⑥保持壓強不變，充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是( )

A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋

B．CO2＋H2OHCO＋H＋

C．CO＋H2OHCO＋OH－

D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：

時間(S)

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)mol

0.200

c1

0.10

c3

a

b

c(NO2)mol

0.000

0.120

c2

0.240

0.240

0.240

試填空：（1）該反應(yīng)的化學方程式為_______________，

（2）達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為__________________。

（3）20s時四氧化二氮的濃度c1=_____________mol·L-1，

（4）在0～20s時間段內(nèi)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的敘述中，正確的是( )

A．100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，加入催化劑，不影響CO的轉(zhuǎn)化率

D．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，正反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內(nèi)蒙古高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)系的表述中，正確的是( )

A．0.1mol· L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1

C．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)相等

D．0.1mol· L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO32-)

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