【題目】已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )

加少量燒堿固體 升高溫度 加少量冰醋酸 加水

A①② B②③ C③④ D②④

【答案】D

【解析】

試題分析:加入燒堿溶液,反應(yīng)生成CH3COO-,c(H+)減小,促進(jìn)CH3COOH的電離,則比值減小,故錯(cuò)誤;弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程,加熱促進(jìn)電離,則比值增大,故正確;加少量冰醋酸,醋酸濃度增大,弱電解質(zhì)的濃度越大,電離程度越小,則比值減小,故錯(cuò)誤;加水,溶液體積增大,導(dǎo)致氫離子、醋酸濃度都減小,但是電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+正向移動(dòng),氫離子濃度減的少,醋酸濃度減的大,所以比值增大,故正確;故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將儀器a中的溶液滴入b中,根據(jù)c中所盛溶液,預(yù)測(cè)其中現(xiàn)象正確的是

選項(xiàng)

a

b

c

c試管中現(xiàn)象

A

濃鹽酸

KMnO4

FeCl2溶液

溶液變棕黃色

B

稀硫酸

Na2S2O3

溴水

產(chǎn)生淺黃色沉淀

C

硼酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

析出白色沉淀

D

濃硝酸

鐵片

KI-淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(
A.K+、H+、Fe2+、MnO4
B.Fe3+、Ba2+、SO42、NO3
C.Al3+、Na+、SO42、CO32
D.Fe3+、H+、SO42、ClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有句諺語“每天一個(gè)蘋果,醫(yī)生遠(yuǎn)離我”。說明蘋果是一種對(duì)人體健康非常有益的水果,蘋果為人體提供的主要營養(yǎng)素是(  )

A. 油脂 B. 無機(jī)鹽

C. 蛋白質(zhì) D. 維生素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃。

已知25℃時(shí):①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O1ΔH=-677kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O1ΔH=-573kJ·mol-1。在20mL01mol·L-1氫氟酸中加入VmL01mol·L-1NaOH溶液,下列有關(guān)說法不正確的是

A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為: HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-104kJ·mol-1

B. 當(dāng)V=20時(shí),溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C. 當(dāng)V=20時(shí),溶液中:c(F-)<c(Na+)=01mol·L-1

D. 當(dāng)V>0時(shí),溶液中可能存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氮是能引起酸雨的一種物質(zhì). 二氧化氮屬于(
A.酸
B.非金屬氧化物
C.堿
D.混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)ETH天文研究所報(bào)告,組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne,下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是(
A.20Ne和22Ne互為同位素
B.20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體
C.20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同
D.20Ne和22Ne的中子數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2O5在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為:

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol/ L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是( )

A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol/(L·s)

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

C. 其他條件不變時(shí),T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1<T2

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T3溫度下的平衡常數(shù)為K3,若K1>K3,則T1>T3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。

(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí),溶液中為:_____________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。

(3)已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。

(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng):

2HI(g)H2(g) + I2(g)

在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為:___________。

上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v= k·x2(HI),逆反應(yīng)速率為v=k·x(H2)·x(I2),其中k、k為速率常數(shù),則k為________(以K和k表示)。若k= 0.0027min-1,在t=40min時(shí),v=__________min-1

由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v~x(HI)和v~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為_________________(填字母)

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