【題目】已知X、YZ、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是( )

選項

W

X

A

稀硫酸

Na[Al(OH)4]溶液

B

稀硝酸

Fe

C

CO2

Ca(OH)2溶液

D

Cl2

Fe

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.Na[Al(OH)4]與少量硫酸、水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,與過量的硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁,且硫酸鋁與氫氧化鋁之間可相互轉(zhuǎn)化,符合轉(zhuǎn)換關(guān)系,A不選;

B.鐵與少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,過量鐵與硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵,鐵與過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,且亞鐵離子與鐵離子之間可相互轉(zhuǎn)換,符合轉(zhuǎn)換關(guān)系,B不選;

C.氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣,且兩者可相互轉(zhuǎn)化,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,C不選;

D.鐵與少量或過量氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物均為氯化鐵,不符合轉(zhuǎn)換關(guān)系,D選;

答案為D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】稀土資源素有“工業(yè)維生素”“新材料之母”之稱,我國稀土儲量世界第一。已知:金屬鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗,受熱時燃燒,遇水很快反應(yīng)(注:鈰常見的化合價為,氧化性:。下列說法正確的是(

A.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為:

B.溶液與硫酸鐵溶液混合,其離子方程式為:

C.鈰元素如果要排在金屬活動性順序表中,其位置應(yīng)靠近元素

D.金屬保存時可以用水封來隔絕空氣,防止被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時,O2Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-xx=01)。下列說法正確的是

A. 放電時,多孔碳材料電極為負極

B. 放電時,外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時,電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時,電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+1O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的CH4NH3相比較,下列結(jié)論正確的是(

A.它們的分子個數(shù)比為1716B.它們的原子個數(shù)比為1716

C.它們的氫原子個數(shù)比為1716D.它們所含氫的質(zhì)量比為1716

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)過渡態(tài)理論認為:化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是1molNO21mol CO恰好反應(yīng)生成CO2NO過程中的能量變化示意圖。

試寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學方程式:____,該反應(yīng)的活化能是____kJmol1。

如圖是某學生模仿如圖畫出的NOg+CO2g═NO2g+COg)的能量變化示意圖。則圖中E3=__kJmol1,E4=__kJmol1

2)在密閉容器中充入1mol H21mol I2,壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)I2(g) 2HI(g) ΔH<0。保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1molN2,反應(yīng)速率____(填“變大”、“變小”或“不變”),平衡____移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

3T℃,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)2HIH2I2,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①該溫度下,2HI(g) H2(g)I2(g)的平衡常數(shù)K____。

②相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則____是原來的2倍。

a.平衡常數(shù) bHI的平衡濃度 c.達到平衡的時間 d.平衡時H2的體積分數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列描述與圖象相對應(yīng)的是

A.表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化

B.表示向1 L l mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2Br-物質(zhì)的量的變化

C.表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液時沉淀質(zhì)量的變化

D.表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸,生成CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑.它是一種無色液體,熔點-54.1℃,沸點69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制。SO2g+Cl2gSO2Cl2lH=-97.3kJ/mol

1)若在此條件下,將化學平衡常數(shù)K減小,化學反應(yīng)速率v增大,可采取的措施是___(選填編號)。

a.升高溫度 b.移走SO2Cl2 c.增加反應(yīng)物濃度 d.無法滿足上述條件

2)為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是___(選填編號)。

a.縮小容器體積 b.使用催化劑 c.增加SO2濃度 d.升高溫度

3)在100℃時,往上述平衡體系中加入37Cl2,一段時間后,則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有___(選填編號)。

a.只有37Cl2 b.只有SO237Cl2 c37Cl2SO237Cl2 d.無法判斷

4)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是____(選填編號)。

aυCl2= υSO2 b.容器中氣體壓強不隨時間而變化

ccCl2 cSO2=1 1 d.容器中氣體顏色不隨時間而變化

5300℃時,體積為1L的密閉容器中充入16g SO2Cl2,達到平衡時容器中含SO2 7g。若在上述的平衡體系中,再加入16g SO2Cl2,當再次達平衡時,容器中含SO2的質(zhì)量范圍是__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有MgCl2Al2(SO4)3的混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,則原溶液中Cl SO42的物質(zhì)的量之比為

A. 13B. 16

C. 23D. 32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空:

1)在A圖中,使銅片上冒氣泡。請加以必要連接,則連接后的裝置叫__。電極反應(yīng)式:鋅電極:___;銅電極:__。

2)在B圖中(ab都為惰性電極),使a極析出銅,則b析出:___。加以必要的連接后,該裝置叫___。電極反應(yīng)式:b極:___。經(jīng)過一段時間后,停止反應(yīng)并攪均溶液,溶液的pH__(升高、降低、不變)。

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