化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。請回答下列問題:

(1)已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                

(2)已知在一定溫度下,

C(s)+CO2(g)   2CO(g)           △H1

CO(g)+H2O(g)   H2(g)+CO2(g) △H2

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)     △H3

則△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是:                              。

(3)通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)時,會發(fā)生如下反應(yīng): CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

 

則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是      反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),在500℃時,若設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為     

(4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)   △H>0在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是      

A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C

B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C

D.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用加熱的方法

E.A、C兩點的化學平衡常數(shù):A=C

(5)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2,再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4(陰離子交換膜只永許陰離子通過),陽極電極反應(yīng)式為:                ,陽極區(qū)逸出氣體的成分為        (填化學式)。

 

 

【答案】

(1)(共2分)    

(2)(共2分)  △H3 =△H1+△H2 或△H1=△H3﹣△H2 或△H2 =△H3﹣△H1

(3)(共5分)  放熱 (2分)   75%  (3分)

(4)(共2分)  E   (不能選B,因為壓強大過一倍以上時,壓縮引起的顏色變化大過移動引起的顏色變化,所以C點比A點顏色深;溫度相同,則平衡常數(shù)相同)

(5)(共4分)  4OH - - 4e-=2H2O+O2↑   (2分)       O2、SO(2分)

(說明:陰離子放電順序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(SO32->SO42->NO3-)>F- ;陽離子放電順序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸性溶液)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+(>水解產(chǎn)生的H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+;溶液中電極電位:4OH4e-=O2+2H2O  E=﹣0.401 V;SO32-+2OH-=SO42-+H2O  E=+0.90V。所以:在陰極是H+放電,在陽極是OH-放電不是SO32-;由于放電速度很快,離子移動速度較慢,陰極區(qū)OH-放電后多出的H+立即與SO32-反應(yīng)放出SO2氣體,陰極區(qū)多出的SO32-通過陰離子交換膜移動過陽極區(qū)補充)

【解析】

試題分析:(1)由反應(yīng)方程式可知C為固體,所以平衡常數(shù)的表達式為

(2)根據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律得,方程式③=①+②,所以△H3=△H1 +△H2

(3)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知,隨著溫度的升高,平衡常數(shù)逐漸減小,說明正反應(yīng)進行的程度逐漸減小,所以平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng);500℃時,平衡常數(shù)K=9,所以有:

              CO(g)+H2O(g)  H2(g) + CO2(g),

初始濃度(mol/L) 0.020  0.020       0      0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.02α    0.02α   0.02α    0.02α

平衡濃度(mol/L) 0.02(1-α) 0.02(1-α) 0.02α    0.02α

所以代入表達式中K=(0.02α)2/ [0.02(1-α)]2 =9,解得α=75%,所以CO轉(zhuǎn)化率為75%。

(4)圖為不同溫度下平衡體系中的NO2體積分數(shù)隨壓強變化曲線圖,所以分析:

A:反應(yīng)速率受溫度、濃度、壓強等因素影響,C點的壓強遠大于A,壓強越大反應(yīng)速率越大,C>A,A錯誤。

B:NO2為紅棕色,顏色深淺與濃度大小有關(guān), C點對于A點,增大了壓強,平衡逆向移動,NO2減少,但是因為C點壓強遠大于A點,所以被壓縮后濃度增大要大于平衡移動造成的濃度減小,所以C的顏色深,A淺,B錯誤。

C:B、C兩點在不同條件控制下平衡時NO2的體積分數(shù)相等,所以氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量相等,平均相對分子質(zhì)量相等B=C,C項錯誤。

D:正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動,NO2的體積分數(shù)增大,所以加熱不能實現(xiàn)狀態(tài)A到狀態(tài)B的轉(zhuǎn)化,D項錯誤。

E:A、C兩點在同一溫度線上,所以溫度相同平衡常數(shù)相同,A=C,所以E正確。

故選E。

(5)根據(jù)如圖電解裝置可知,陰極HSO3-電離出的H+在陰極區(qū)得到電子被還原生成了H2陰極反應(yīng)式:2H++2e-=H2↑,而陽極區(qū)水電離的OH-先放電,失去電子生成O2,陽極反應(yīng)式:4OH - - 4e-=2H2O+O2↑,由于陽極區(qū)不斷消耗OH-,所以使得陰極區(qū)產(chǎn)生的SO32- 不斷通過陰離子交換膜,并與陽極溶液中的H+反應(yīng)2H++ SO32- =SO2↑+H2O,所以陽極區(qū)有氧氣產(chǎn)生,也有SO2產(chǎn)生。而通過離子交換膜的部分SO32- 也會被生成的氧氣氧化生成SO42-  ,所以也會不斷生成硫酸產(chǎn)品。(說明:陰離子放電順序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(SO32->SO42->NO3-)>F- ;陽離子放電順序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸性溶液)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+(>水解產(chǎn)生的H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+;溶液中電極電位:4OH4e-=O2+2H2O  E=﹣0.401 V;SO32-+2OH-=SO42-+H2O  E=+0.90V。所以:在陰極是H+放電,在陽極是OH-放電不是SO32-;由于放電速度很快,離子移動速度較慢,陰極區(qū)OH-放電后多出的H+立即與SO32-反應(yīng)放出SO2氣體,陰極區(qū)多出的SO32-通過陰離子交換膜移動過陽極區(qū)補充)

考點:本題考查的是化學反應(yīng)與能量、化學平衡、電解池等知識。

 

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇.化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求.如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運用所學知識,解決下列問題:

(1)該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進行的反應(yīng)是:
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

(2)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達式為:
K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所對應(yīng)的化學反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)

(3)已知在一定溫度下,
C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常數(shù)K1;
CO(g)+H2O(g )?H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2;
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)  平衡常數(shù)K3;
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是:
K3=K1×K2
K3=K1×K2

(4)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題.已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時,會發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
放熱
放熱
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進行,設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:
75%
75%

(5)從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等.已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是.實驗測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1,NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1,N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1.請寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學方程式
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1
.對反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示.下列說法正確的是
D
D

A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C
B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(6)0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后,溶液中所有分子和離子( 除水和氨分子外)等微粒從大到小的順序是
c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+
c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+

(7)以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池,請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負極反應(yīng)式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識,解決下列問題:

(1)已知某反應(yīng)的平衡表達式為:

它所對應(yīng)的化學反應(yīng)為:                                

(2)已知在一定溫度下,

C(s)+CO2(g)   2CO(g)平衡常數(shù)K1;  

CO(g)+H2O(g   H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2;

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  平衡常數(shù)K3

則K1、K2、K3之間的關(guān)系是:                            。

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時,會發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是        反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進行,設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:          。

(4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)   △H>0在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是      

A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C

B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C

D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

E.A、C兩點的化學平衡常數(shù):A>C

(5)0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后,溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是               。

(6)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2,再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4,陽極電極反應(yīng)式               ,陽極區(qū)逸出氣體的成分為         __________(填化學式)。

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年浙江省嘉興一中高二下學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識,解決下列問題:
(1)已知某反應(yīng)的平衡表達式為:

它所對應(yīng)的化學反應(yīng)為:                                
(2)已知在一定溫度下,
C(s)+CO2(g)  2CO(g)平衡常數(shù)K1;  
CO(g)+H2O(g   H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2;
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是:                            。
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時,會發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:

溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是       反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進行,設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:         。
(4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)   △H>0在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是      。

A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C
B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
E.A、C兩點的化學平衡常數(shù):A>C
(5)0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后,溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是              。
(6)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2,再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4,陽極電極反應(yīng)式               ,陽極區(qū)逸出氣體的成分為         __________(填化學式)。

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年浙江省高三上學期期末考試化學試卷 題型:填空題

(13分)實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運用所學知識,解決下列問題:

(1)該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進行的反應(yīng)是:                 

(2)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達式為:

它所對應(yīng)的化學反應(yīng)為:                                

(3)已知在一定溫度下,

C(s)+CO2(g)   2CO(g)平衡常數(shù)K1;  

CO(g)+H2O(g   H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2;

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  平衡常數(shù)K3;

K1、K2、K3之間的關(guān)系是:                                      。 

(4)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時,會發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:

溫度/

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是      反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進行,設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:      。

(5)從上圖看出氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)   △H>0在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是      。

A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C

B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C

D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

E.A、C兩點的化學平衡常數(shù):A>C

(6)0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后,溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是               。

 

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科目:高中化學 來源:2010年江西上高二中、新余鋼鐵中學高三年級全真模擬(理綜)化學部分 題型:填空題

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識,解決下列問題:

(1)已知某反應(yīng)的平衡表達式為:

它所對應(yīng)的化學反應(yīng)為:                                

(2)已知在一定溫度下,

C(s)+CO2(g)   2CO(g)平衡常數(shù)K1;  

CO(g)+H2O(g   H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2;

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  平衡常數(shù)K3

則K1、K2、K3之間的關(guān)系是:                             。

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時,會發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是        反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進行,設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:          

(4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)   △H>0在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是      。

A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C

B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C

D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

E.A、C兩點的化學平衡常數(shù):A>C

(5)0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后,溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是               。

(6)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2,再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4,陽極電極反應(yīng)式                ,陽極區(qū)逸出氣體的成分為          __________(填化學式)。

 

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