【題目】A、B、CD、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。AD同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C;B、E除最外層均只有2個電子外,其余各層全充滿。回答下列問題:

(1)B、C中第一電離能較大的是__ (用元素符號填空),基態(tài)E原子價電子的軌道表達式______。

(2)DA2分子的VSEPR模型是_____。

(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華,與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。

C2Cl6屬于_______晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。

[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。

a.離子鍵 b.共價鍵 cσ dπ e.配位鍵 f.氫鍵

(4)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol,二者相差很大的原因________。

(5)DE形成化合物晶體的晶胞如下圖所示:

①在該晶胞中,E的配位數(shù)為_________。

②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中,原子的坐標參數(shù)為:a(0,0,0);b(0,);c(,,0)。則d原子的坐標參數(shù)為______。

③已知該晶胞的邊長為x cm,則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3(列出計算式即可)。

【答案】Mg 平面三角形 分子 sp3 bce Al3+Mg2+電荷多,半徑小,晶格能大 4 1,

【解析】

A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反,則A是核外電子排布式是1s22s22p4,所以AO元素;DS元素;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C,則CAl元素;基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子,其余各電子層均全充滿,結合原子序數(shù)可知,B的電子排布為1s22s22p63s2E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2,BMg,EZn,以此來解答。

由上述分析可知,AO元素,BMg元素,CAl元素,DS元素,EZn元素。

(1)Mg3s電子全滿為穩(wěn)定結構,難失去電子;CAl元素,原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1,失去第一個電子相對容易,因此元素BC第一電離能較大的是Mg;EZn元素,根據(jù)構造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2,所以價電子的軌道表達式為

(2) DA2分子是SO2,根據(jù)VSEPR理論,價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+=3,VSEPR理論為平面三角形;

(3)C2Cl6 Al2Cl6,在加熱時易升華,可知其熔沸點較低,據(jù)此可知該物質在固態(tài)時為分子晶體,Al形成4個共價鍵,3個為σ鍵,1個為配位鍵,其雜化方式為sp3雜化;

[Al(OH)4]-中,含有O-H極性共價鍵,Al-O配位鍵,共價單鍵為σ鍵,故合理選項是bce

(4)B、C的氟化物分別為MgF2AlF3,晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol,同為離子晶體,晶格能相差很大, 是由于Al3+Mg2+電荷多、離子半徑小,而AlF3的晶格能比MgCl2大;

(5)①根據(jù)晶胞結構分析,S做面心立方最密堆積,Zn做四面體填隙,則Zn的配位數(shù)為4;

②根據(jù)如圖晶胞,原子坐標a(0,0,0);b(,0,);c(,0),d處于右側面的面心,根據(jù)幾何關系,則d的原子坐標參數(shù)為(1,,);

③一個晶胞中含有S的個數(shù)為+6×=4個,含有Zn的個數(shù)為4個,1個晶胞中含有4ZnS,1個晶胞的體積為V=a3cm3,所以晶體密度為ρ==g/cm3。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中序號分別代表某一元素請回答下列問題。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

(1)-⑩中,最活潑的金屬元素是 ______(寫元素符號,下同);最不活潑的元素是 ______ ;可作半導體材料的元素是 ______ ;某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽,該元素是______

(2)④、⑤的簡單離子,其半徑更大的是 ______ (寫離子符號)

(3)⑧、⑨的氣態(tài)氫化物,更穩(wěn)定的是 ______ (填化學式)

(4)元素的非金屬性:① ______ ⑦填”)。

(5)-⑨的最高價氧化物的水化物中:堿性最強的是 ______ (填化學式),酸性最強的是 _________ (填化學式); 鹽酸與⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 ______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.SiO2 既能和NaOH 溶液反應,又能和氫氟酸反應,所以SiO2屬于兩性氧化物

B.因為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2,所以硅酸的酸性比碳酸強

C.因為2C+SiO2Si+2CO↑,所以非金屬性C>Si

D.晶體硅可用作太陽能電池板或半導體材料,二氧化硅可做光導纖維

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是( )

A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177

C. 核外電子數(shù)116D. 相對原子質量293

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaNO2一種食品添加劑,它致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應方程式是MnO4-NO2-→Mn2NO3-H2O。下列敘述中正確的是(

A.該反應中NO2-被還原

B.反應過程中溶液的pH減小

C.生成1molNaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

D.中的粒子是OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫、鋅及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:

(1)OS處于同一主族。H2OH2S中,中心原子的雜化方式相同,鍵長及鍵角如圖所示。

H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長短,其原因是________。

H2O分子中的鍵角∠HOHH2S分子中的鍵角∠HSH大,其原因是________。

(2)單質硫與熱的NaOH濃溶液反應的產(chǎn)物之一為Na2S3。S32-的空間構型為______,中心原子的雜化方式為_______

(3)噻吩()廣泛應用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。

①噻吩分子中含有______σ鍵。

②分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則噻吩分子中的大π鍵應表示為________。

③噻吩的沸點為84℃,吡咯()的沸點在129~131℃之間,后者沸點較高,其原因是_________。

(4)冰晶體的結構與金剛石的結構相似,屬立方晶系。如圖,將金剛石晶胞中的C原子全部置換成O原子,O原子與最近距離的四個O原子相連,H原子插入兩個相連的O原子之間,與氧形成一個共價鍵和一個氫鍵,即為冰中的共價鍵和氫鍵。0℃時冰晶體中氫鍵的鍵長(定義氫鍵的鍵長為O—H…O的長度)_____cm(列出計算式即可)。(0℃時冰密度為0.9g/cm3。)

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )

A.8.7 g MnO240 mL 10 mol·L1的濃鹽酸充分反應,生成的氯氣的分子數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下,CuZn原電池中,正極產(chǎn)生1.12 L H2時,轉移的電子數(shù)應為0.1NA

C.將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1 L溶液,所得溶液中Na的濃度為2 mol·L1

D.1.0 L 1.0 mol·L1NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應:CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關系如下表所示:

t/

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K________。

(2)該反應為________(吸熱放熱”)反應,理由是__________。

(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變

Cv(H2)v(H2O) Dc(CO2)c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為______℃。

(5)800 ℃時,發(fā)生上述反應,某一時刻測得容器內(nèi)各物質的濃度分別為c(CO2)2 mol·L1,c(H2)1.5 mol·L1,c(CO)1 mol·L1,c(H2O)3 mol·L1,則下一時刻,反應向_____(正向逆向”)進行。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 按系統(tǒng)命名法,的名稱為2,4,5-三甲基己烷

B. 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物有6種

C. 化合物是苯的同系物

D. 分子中,位于同一平面上碳原子最多有6個

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