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【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.純堿、燒堿均屬堿
B.CO2、SO2均屬酸性氧化物
C.凡能電離出H+的化合物均屬酸
D.鹽類物質一定含有金屬離子

【答案】B
【解析】A、純堿由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽，堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故A不符合題意；

B、CO2、SO2均能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B符合題意；

C、離出來的陽離子全部是H+離子的化合物屬于酸，如NaHSO4也能電離出來H+離子，但同時也電離出Na+離子，屬于鹽，故C不符合題意；

D、銨鹽全部為非金屬元素組成的化合物，故D不符合題意．

所以答案是：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取 B．分液 C．過濾 D．加熱分解 E．蒸發(fā) F．蒸餾
①把飽和食鹽水中的食鹽提取出來
②把碘水中的碘提取出來
③用海水制取蒸餾水
④除去氧化鈣中的碳酸鈣
⑤分離柴油和水的混合物 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑．工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產硫酸鉛。工藝流程如下：

已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5．

②PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H＞0

③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的pH值分別為1.9和7．

(I)流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是 _____________________，反應過程中可觀察到淡黃色沉淀，則步驟（1）對應的主要反應的離子方程式為 ____________________________；

(II)步驟（2）所得的濾液A 蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是___________(請用平衡移動原理解釋)

(III)上述流程中可循環(huán)利用的物質有___________；

(Ⅵ)步驟（4）中反應的離子方程式為_____________________.對濾液C中氯離子的測定可中和后采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。選用K2CrO4溶液的最好濃度等于 _____________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。

(Ⅴ)PbO2與MnO2性質相似，請寫出PbO2與濃鹽酸加熱條件下反應的離子方程式______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5]有機化學基礎：有機物丙(C13H18O2)是一種香料．其可由甲和乙在濃硫酸催化作用和加熱條件下合成：

已知以下信息．：

①甲的相對分子質量為88，它的核磁共振氫譜顯示有3組峰；

②乙為香醇的同系物．香醇的結構簡式為：

③

回答下列問題：

（1）A的名稱為____________。

（2）B的分子式為______________。

（3）C與新制堿性Cu(OH)2反應的化學方程式為____________。

（4）丙中有兩個甲基．在一定條件下，1 mol D可以和2 mol H2反應生成乙．D可以發(fā)生銀鏡反應．則D 的結構簡式為____________。

（5）甲與乙反應的化學方程式為______________，該反應類型為_________________：

（6）甲的同分異構體中含有“COO”結構的共有_____________種(不包含甲)，其中核磁共振氫譜為3組 峰。且峰面積之比為6：1：1的為______________(寫結構簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了防止FeSO4被氧化而變質，實驗室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的( )

A．銅粉 B．鐵粉 C．鋅粉 D．Fe2(SO4)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

三

⑥

④

⑤

⑦

⑩

⑧

⑨

⑴在這10種元素中，非金屬性最強的元素是_____ (填“元素符號”)；金屬性最強的元素是_____(填“元素符號”)；化學性質最不活潑的元素是_______(填“元素符號”)；元素②簡單離子的結構示意圖為___________________。

⑵元素①與②中，原子半徑較大的是________(填元素符號)。

⑶元素②與⑦的氣態(tài)氫化物分別為__________和__________ (填化學式)，兩者的熱穩(wěn)定性大小為：前者_____后者。(填“＞”、“＜”或“＝”)。

⑷元素④與⑧的最高價氧化物的水化物分別為______和______（填“化學式”），

兩者反應的離子方程式為__________________________________。

⑸元素⑤的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為： _______________________。

⑹元素⑧的單質與元素⑩的氫化物反應的化學方程式為：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中充入一定量N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2＋3H22NH3。下列說法錯誤的是

A．使用合適催化劑可以加快反應速率

B．升高溫度可以增大反應速率

C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3物質的量濃度一定相等

D．若反應在密閉容器中進行，N2和H2不可能100％轉化為NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

I.如圖所示為晶體A的結構，已知晶體A僅由一種元素X組成。X的一種單質可由金屬鎂與XY2氣體加熱反應獲得。請回答下列問題：

（1）晶體A的名稱為__________。

（2）晶體A中X原子的雜化方式為________。

（3）每個A原子參與形成______個6元環(huán)。

（4）將每個X原子視為一個球，若X原子的半徑為R，1個晶胞中X原子的總體積為V，設一個晶胞的體積為V0，定義堆體積系數(shù)α=，則該晶體的堆積系數(shù)α=_____（保留1位有效數(shù)字，取，π≈3）

（提示：圖中箭頭標記的兩個原子是相切的，兩個原子球心分別位于立方體晶胞頂點和立方體晶胞體對角線四等分點）

II.由分子光譜測得的斷裂1個化學鍵所需的能量稱為光譜解離能（D0），1個化學鍵包含的原子相互作用能稱為平衡解離能（D1），兩者的關系為

實驗測得X-X鍵振動頻率γ=2×1014Hz；

普朗克常數(shù)h=6×10-34J·s

阿伏伽德羅常數(shù)NA=6×1023mol-1

X為光譜常數(shù)。平衡解離能的計算式為；

由實驗測得D1=6×10-19J；

用阿伏加德羅常數(shù)NA乘D0得到斷裂1mol化學鍵所需的能量E，E稱為鍵能：E=NAD0。

請回答下列問題：

（1）X-X鍵的鍵能為______kJ/mol。

（2）1mol晶體A中有_____molX-X鍵。

（3）原子化熱的定義為：斷裂lmol晶體中所有化學鍵需要吸收的熱量。原子晶體的原子化熱類似于離子晶體的晶格能，那么晶體A的原子化熱為______kJ/mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 2016中國首艘國產航母即將竣工，8艘052D驅逐艦下水，加快了我國海軍邁向“藍水海軍”的步伐。

①艦艇底部涂有含Cu2O的防腐蝕涂料。Cu2O屬于________(填字母)。

a. 復合材料　　　　　　　　

b. 無機非金屬材料　　　　　

c. 有機高分子材料

②核動力航母中，鈉鉀合金(常溫下呈液態(tài))可用于快中子反應堆導熱劑，是利用了鈉鉀合金性質的________(填字母)。

a. 熔點低、沸點高　　　　b. 導電性好　　　　　　c. 在空氣中性質不穩(wěn)定

③航母中供水管道多采用PE(聚乙烯)材料，聚乙烯的化學式為________________。

(2)西蘭花營養(yǎng)豐富，含蛋白質、淀粉、油脂、葉酸、維生素C和葉綠素，營養(yǎng)成份位居同類蔬菜之首，被譽為“蔬菜皇冠”。

①維生素C俗名為________。在一支盛有2 mL 2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘 水，溶液呈藍色，再滴入維生素C的水溶液，溶液顏色變?yōu)?/span>________，該實驗說明維生素C具有________性。

②油脂在人體內水解的最終產物是________(寫名稱)和甘油。

③西蘭花成分中可做天然著色劑的是________，屬于糖類的是________。

(3) 2016年9月4日，G20峰會召開，揚州天空呈現(xiàn)出干凈的藍色，云彩隨意地鋪散在天空，純凈透明，出現(xiàn)了持續(xù)的“水晶天”。

①目前我國空氣質量檢測體系包括：PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等指標。其中________被認為是引起霧霾天氣的元兇；會引起硫酸型酸雨的氣體為________。

②NH3催化還原氮氧化合物轉化為無污染物質是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化合物脫除技術，寫出NH3催化還原NO2反應的化學方程式________________。

③減少CO2的排放對于環(huán)境保護具有重要意義。在海洋碳循環(huán)中，可通 過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：________________。

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