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（6分）Ⅰ、已知在101 kPa時，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是：                            。
Ⅱ、在銅片、鋅片和400 mL稀硫酸組成的原電池中，若電路中通過0.2 mol電子，H2SO4恰好反應完畢。試計算：
（1）生成氣體的體積（在標準狀況下）；
（2）原400 mL稀硫酸的物質的量濃度（不考慮溶液的體積變化）。
Ⅰ．（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=—2QkJ?mol－1
Ⅱ．（1）正極電極反應式為2H+ + 2e－=H2↑
所以生成的氫氣是0.1mol
在標準狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L
（2）根據氫原子守恒可知原硫酸的物質的量是0.1mol
所以其濃度是0.1mol÷0.4L＝0.25mol/L
Ⅰ．(1）生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，1mol甲烷燃燒生成2mol水，所以放出
的熱量是2QkJ，因此熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－2QkJ/mol
Ⅱ．考查原電池的有關計算。在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅比銅活潑，鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，生成氫氣，所以該原電池的正極反應式為2H+ + 2e－=H2↑。所以生成的氫氣是0.1mol，在標準狀況下的體積是2.24L。根據氫原子守恒可知原硫酸的物質的量是0.1mol，所以其濃度是0.1mol÷0.4L＝0.25mol/L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應均為放熱反應，其中反應熱最小的是
A．2A ( l ) + B (l ) =" 2C" (g )△H1B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H2
C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H3D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有三個熱化學方程式：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ，放出 Q1 kJ的熱量；
② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2" H2O (l) ，放出Q2 kJ的熱量；
③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ，放出 Q3 kJ的熱量；
則Q1、Q2、Q3的大小關系為
A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2、
C．Q3 < Q2 < Q1D．Q1 < Q2 < 3Q3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結構如圖所示（與白磷P4相同）。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1mol 放出942kJ熱量。由此判斷下列說法正確的是（ ）
A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2互為同素異形體
C．N4沸點比P4（白磷）高D．1molN4轉變?yōu)镹2將放出1216kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在1×105 Pa，298 K條件下，4 g 氫氣燃燒生成液態(tài)水放出572 kJ熱量,下列表示氫氣燃燒的熱化學方程式的是
A．H2O(g) = H2(g)＋1/2 O2(g)△H＝+286kJ·mol-1
B．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H＝－572kJ·mol-1
C．H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g)△H＝－286kJ·mol-1
D．H2(g)＋1/2 O2(g)=H2O(l)△H＝+286 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）試回答下列各問題：
（1）如圖Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反應生成 CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：                                 。

（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。
①已知：H2(g)+Cl2(g) ="=="  2HCl(g)  ΔH="-185" kJ/mol;
鍵能ΔH298(H—H)="436" kJ/mol,ΔH298(Cl—Cl)="247" kJ/mol,則ΔH298(H—Cl)=         。
②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據，根據這組焓變數(shù)據可確定a、b、c、d分別代表的元素，試寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式：                       。
（3）已知： ①Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH="-a" kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)  2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH="-b" kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)  3FeO(s)+CO2(g)   ΔH="+ckJ/mol"
則FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO2(g)   ΔH=-               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：則理論上，每生成1mol NH3，        熱量（填：吸收或放出）         kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，為什么？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施�；瘜W反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
（1） 實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的燃燒熱ΔH=   。
（2）今有如下兩個熱化學方程式：?則a   b（填>, =" ," <）
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1?
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1??
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。
化學鍵
H－H
N－H
N≡N
鍵能/kJ·mol－1
436
391
945
已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據表中所列鍵能數(shù)據估算a 的值：   (寫出 + 或－)。
（4）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H3＝－2599kJ·mol－1
根據蓋斯定律，計算298K時由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的反應熱△H ＝   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H =—Q1kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入4molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q2 kJ，則下列關系式正確的是
A． Q2=2Q1B． Q2＜2Q1C． Q2＝Q1D．Q2＜Q1

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