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【題目】已知在的，溶液中有關粒子濃度由大到小的順序為。

(1)該溶液中________(填“>”“＝”或“<”)，簡述理由：_______________________________________________________________

(2)現向溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的溶液，可觀察到的現象是__________________________________________________________；寫出該反應的離子方程式：____________________________________。

【答案】> ，其中電離程度大于水解程度 紅色褪去

【解析】

(1)在溶液中，存在的電離平衡和的水解平衡，由題給信息可知，的電離程度大于其水解程度，所以。故答案為：>；，其中電離程度大于水解程度；

(2和反應使溶液的紅色褪去，離子方程式為。故答案為：紅色褪去；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL濃度14.0mol/L的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120ml（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是（ ）

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1

B.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%

C.得到2.54g沉淀時加入NaOH溶液的體積是600mL

D.溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同物質的量濃度的 HC1 溶液，分別滴定物質的量濃度均為 0.1 mol/L 的三種堿溶液，滴定 曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 滴定前，三種堿溶液中水電離出的 c(H+)大小關系： DOH>BOH>AOH

B. pH= 7 時，c(A+)=c(B+)=c(D+)

C. 滴定至 P 點時，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

D. 當中和百分數達 100%時，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將0.1 mol/L的NaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 的HA溶液的絕熱容器中，加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關系如圖。下列說法正確的是( )

A.a點溶液中，c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L

B.b點溶液中，c(A-)<c(Na+)

C.a→b的過程中，發(fā)生了吸熱反應

D.溶液中HA的電離平衡常數a點等于b點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語正確的是（ ）

A. 氫氧根的電子式： H

B. 離子結構示意圖既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

C. NH5的結構與NH4Cl相似，NH5的結構式：

D. 丙烯的結構簡式：C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

(1)凈水的原理是________________________________________。溶液腐蝕鋼鐵設備，除作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)__________________________________。

(2)在溶液中分三步水解：

以上水解反應的平衡常數由大到小的順序是___________________________________________________________。

(3)通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：

欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)________。

a.降溫 b.加水稀釋

c.加入 d.加入

室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.如圖表示同溫度下，的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

B.如圖表示溶液滴定溶液所得到的滴定曲線

C.如圖表示壓強對可逆反應的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D.如圖若除去溶液中的可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，發(fā)生反應：①M(s)+N(g) R(g) △H=—Q1 kJ/mol，②2R(g)+N(g) 2T(g) △H=—Q2 kJ/mol．Q1、Q2、Q3均為正值．下列說法正確的是 （　 �。�

A.1mol R(g)的能量總和大于1mol M(s)與1mol N(g)的能量總和

B.將2mol R(g)與1mol N(g)在該條件下反應，可以放出熱量Q2 kJ

C.當1mol M(s)完全轉化為T(g)時（假定無熱量損失），放出熱量

D.M(g)+N(g) R(g) △H=—Q3 kJ/mol，則Q3 ＞Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是( )

A.粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，精制時除雜試劑BaCl2溶液應在Na2CO3溶液之前加入

B.標準狀況下每生成22.4LCl2，便產生2 mol NaOH

C.從E口逸出的氣體是Cl2

D.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

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