Question

（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應為△H₁、△H₂、△H₃，則三者由小到大順序為______．
（2）由蓋斯定律結合下述反應方程式，回答問題：
①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H=-176kJ/mol
②NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃?H₂O（aq）△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H₂O（l）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
④NH₃?H₂O（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
則NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq）其△H等于______ kJ/mol．
（3）根據(jù)下列熱化學方程式分析，寫出C（s）燃燒熱的熱化學方程式______．
C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+175.3kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1．

Answer 1

（1）強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O△H=一57.3kJ/mol，
分別向1L1mol/L的NaOH溶液中加入：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則
恰好完全反應時的放出的熱量為①＞②＞③，所以△H₁＜△H₂＜△H₃，故答案為：△H₁＜△H₂＜△H₃；
（2）根據(jù)蓋斯定律：②+④-①+③得
    NH₄Cl（s）+H₂O（l）=NH₄Cl（aq）△H=（-35.1KJ?mol^-1_）+（-52.3KJ?mol^-1_）-_^（-176KJ?mol^-1_）+（-72.3KJ?mol^-1）
   即NH₄Cl（s）+H₂O（l）=NH₄Cl（aq）△H=+16.3KJ?mol^-1，
故答案為：+16.3；
（3）①C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+175.3kJ?mol^-1
     ②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
     ③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1．
根據(jù)蓋斯定律，①+②×

1

2

+③×

1

2

得：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-1，
故答案為：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-1．