【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗。

Ⅰ.1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L1的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:_______與鹽酸反應(yīng)最劇烈,______與鹽酸反應(yīng)最慢。

2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計是否合理_______說明理由:_____________________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

3)儀器A的名稱為____,干燥管D的作用是______________

4) 實驗驗證氯的非金屬性大于硫:A中放濃鹽酸、B中放KMnO4、C中盛放__________,離子方程式為____________。從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用________溶液吸收尾氣.

5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加鹽酸、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為____________________。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實驗,應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶.

【答案】Ⅰ.1)鉀、鋁

2)不合理,因為一水合氨不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物

.(3)分液漏斗、防倒吸

4Na2S(其他答案合理也可);Cl2+ H2S ="S" + 2H++ 2Cl-(與上空答案相符);氫氧化鈉溶液

5)硅酸鈉溶液,出現(xiàn)白色膠狀物質(zhì),飽和碳酸氫鈉溶液

【解析】試題分析:.(1)同一周期元素,元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,同一主族元素,元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強,金屬元素的金屬性越強,其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,金屬性KNaMgAl,所以K與鹽酸反應(yīng)最劇烈,Al與鹽酸反應(yīng)最慢,故答案為:KAl;

2)元素的金屬性越強,其最高價氧化物的水化物堿性越強,一水合氨不是N元素的最高價氧化物的水化物,所以不能比較金屬性強弱,故答案為:不合理;因為一水合氨不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物;

.(3A是分液漏斗,D為導(dǎo)致的干燥管,有緩沖作用,所以能防止倒吸,故答案為:分液漏斗;防倒吸;

4)元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性越強,同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,用濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液制取氯氣,氯氣氧化硫化鈉得到S,從而證明氯氣氧化性大于S,則非金屬性ClS,離子方程式為Cl2+H2S=S+2H++2Cl-;氯氣有毒,不能直接排空,要進(jìn)行尾氣處理,氯氣能和強堿NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO而降低毒性;故答案為:Na2S溶液(其他答案合理也可);Cl2+H2S=S+2H++2Cl-;NaOH;

5)元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅膠,產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì);因為鹽酸具有揮發(fā)性,所以生成的二氧化碳中含有HClHCl也能和硅酸鈉反應(yīng),應(yīng)該除去,除雜時要除去雜質(zhì)且不能引進(jìn)新的雜質(zhì),用飽和的碳酸氫鈉溶液除去HCl,故答案為:硅酸鈉溶液;出現(xiàn)白色膠狀物質(zhì);飽和碳酸氫鈉溶液。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體及其他副產(chǎn)物,其部分工藝流程如下:

已知:i Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2和9.7。

ii Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大,在冷水中溶解度較小。

iii Kap(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。

(1)Ba(FeO2)2中Fe的化合價是 。

(2)二氧化碳與水作用形成的碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×107 ,Ka2=5.6×1011;次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka =4.7×108。寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

(3)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢,過濾,洗滌。用離子方程式和必要的文字說明提純原理: 。

4)上述流程酸溶時,Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽,化學(xué)方程式為: 。

5)該廠結(jié)合本廠實際,選用的X為 (從下列選項中選擇);廢渣2為 (寫出化學(xué)式)。

BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③BaCO3 Ba(OH)2

6)過濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器 中。“a”、“b”“c”)

7)稱取w g晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀質(zhì)量為m g,則該Ba(NO3)2的純度為 。

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【題目】中的實驗裝置可用于制取乙炔。 請?zhí)羁眨?/span>

1 圖中,A管的作用是_______________;制取乙炔的化學(xué)方程式是 。

2乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是____________ ;乙炔發(fā)生了________反應(yīng)。

3寫出由乙炔制取聚氯乙烯的化學(xué)方程 、 。

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【題目】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:

(1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________,其中氮的化合價為____________。

(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為_________________________________________________。

(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為___________________(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為。

(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是___________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2___________kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、CD、E、F、G七種元素,其中 AB、CD、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大;A的最高正價與最低負(fù)代數(shù)和為零;B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng);常溫下D2是氣體,標(biāo)況時D2氣體的密度約是1.43g/LE原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大, F原子M層上的電子比K層多5個。金屬G的合金在生活中用量最大,用途最廣。

1G在元素周期表中的位置是_________,畫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________

2DE、F離子半徑由大到小順序為:___________________(用離子符號表示)

3AD可形成原子個數(shù)比為1:1的化合物,用電子式表示該化合物的形成過程_________________________

4DE形成某離子化合物H具有漂白性,寫出H的電子式_______________,該化合物和BD形成的某化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________,1molH發(fā)生該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____________

5)若X為正鹽,X中含有的化學(xué)鍵類型為_______________,寫出加熱該鹽的化學(xué)方程式:_______________

6BF兩種元素相比較,原子得電子能力較強的為_______________,以下三種說法中,可以驗證BF得電子能力強弱的是_______________(填寫編號);

a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

b.二者形成的化合物中,F元素的原子顯負(fù)價

c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

7)金屬元素G可與F形成化合物GF3。將G的單質(zhì)與石墨用導(dǎo)線相連浸入GF3溶液中形成一個原電池。該原電池工作時,石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為___________,當(dāng)有1.2mol e-轉(zhuǎn)移時單質(zhì)G質(zhì)量變化為___________g

8)用A元素的單質(zhì)與D元素的常見單質(zhì)可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液,在甲極通入A的單質(zhì),乙極通入D的單質(zhì),則甲極的電極反應(yīng)式為:___________________

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【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]聚合硫酸鐵(PFS)是處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵,鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______。

2)酸浸時最合適的酸是_____,寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_____________________

3)反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_________,下列氧化劑中最合適的是____________(填標(biāo)號)。

a.KMnO4b.c.d.

4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pH偏小時Fe3+水解程度弱,pH偏大時則_______。

5)相對于常壓蒸發(fā),減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是______。

6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo),定義式為n為物質(zhì)的量)。為測量樣品的B值,取樣品mg,準(zhǔn)確加入過量鹽酸,充分反應(yīng),再加入煮沸后冷卻的蒸餾水,以酚酞為指示劑,用c的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定(部分操作略去,已排除鐵離子干擾)。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗,消耗NaOH溶液,已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,則B的表達(dá)式為__________。

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【題目】某同學(xué)用鐵、銅作為電極,稀硫酸作為電解液組成原電池,如圖所示,完成下列空格。

1正極是 (銅極鐵極),現(xiàn)象是: ,電極反應(yīng)是: ,發(fā)生 反應(yīng)(氧化還原)。

2電流從 經(jīng)導(dǎo)線流到 (銅極鐵極)。

3若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L,則反應(yīng)過程中有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,溶解的鐵質(zhì)量為_____________g。

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【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________;

(2)A中的碳原子是否都處于同一平面?_________(填“是”或者 “否”);

(3)A是否存在順反異構(gòu)體?_________(填“是”或者“否”)。

(4)用系統(tǒng)命名法命名A為______________________;

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【題目】實驗室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液,請你參與實驗過程,并完成相關(guān)實驗報告(填寫表格中橫線上數(shù)字序號所示內(nèi)容)

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