個別電解水設(shè)備推銷商進行下列電解水實驗：將純凈水與自來水進行對比，當(dāng)電解器插入純凈水和自來水中通電數(shù)分鐘后，純凈水顏色無變化或略顯黃色，而自來水中卻冒出氣泡并生成紅褐色或灰綠色的絮狀物。推銷商趁此解釋說自來水中含有對人體有毒有害的物質(zhì)，長期飲用對身體有害。有關(guān)專家解釋說，推銷商用科學(xué)知識誘騙消費者，推銷商做實驗時用鐵棒和鋁棒作電極。下列判斷錯誤的是
A．推銷商做實驗時，用鐵棒作陽極
B．電解純凈水和自來水時的現(xiàn)象不同是因為純凈水和自來水所含電解質(zhì)溶液濃度不同
C．鋁棒電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Al－3e－===Al3＋
D．電解自來水時出現(xiàn)“紅褐色或灰綠色的絮狀物”是因為產(chǎn)生了鐵的氫氧化物
C

試題分析：生成紅褐色或灰綠色的絮狀物，說明應(yīng)該是鐵的化合物生成，所以鐵一定是陽極，失去電子，鋁是陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣，從而破壞陰極周圍水的電離平衡，使陰極周圍溶液顯堿性，從而生成鐵的氫氧化物，因此選項C不正確，其余都是正確的，答案選C。
點評：該題的突破點是根據(jù)“生成紅褐色或灰綠色的絮狀物”這一實驗現(xiàn)象得出鐵做陽極，然后再進行應(yīng)該判斷即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（   ）
①將銅片接在電池的正極上，②將銀片接在電源的正極上，③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e-=Ag，④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作電解液
A．①③⑥B．②③⑥
C．①④⑤D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：

甲池若為用電解精煉銅的裝置：
（1）A極電極反應(yīng)為                             ，
B極電極反應(yīng)為_                               _，
乙池中的總反應(yīng)離子方程式為                        。
（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為             。
（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中兩極產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量為
A．0.1 mol　　　B．0.2 molC．0.3 molD．0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）高鐵酸鉀是20世紀(jì)70年代以來開發(fā)的一種繼臭氧、過氧化氫、二氧化氯之后一種新型水處理劑,它能快速殺滅水中的細(xì)菌和病毒,且不會生成三氯甲烷、氯代酚等次級衍生物。高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色，溶液的pH對高鐵酸根穩(wěn)定性的影響很大,當(dāng)pH值為10-11時非常穩(wěn)定，而當(dāng)pH<7.5時,穩(wěn)定性明顯下降,分解放出氧氣,并析出具有高度吸附活性的無機絮凝劑Fe(OH)3。電解法制備高鐵酸鉀原理如右圖所示。

(1)   電解質(zhì)溶液應(yīng)選用______________
A、NaOH溶液            B、NaCl溶液    C、稀硫酸
(2) 電解過程中可能觀察到的實驗現(xiàn)象有           。
(3) 生成高鐵酸根（FeO42－）的電極反應(yīng)是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極電解CuCl2與CuSO4的混合溶液(濃度均為2 mol/L)50 mL，當(dāng)陰極析出9.6 g固體時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極得到的氣體的體積是
A．3.36 L B．2.8 L C．6.72 LD．4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是（   ）
A．NaCl溶液濃度不變B．X是負(fù)極，Y是正極
C．CuSO4溶液濃度變小D．X是正極，Y是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）目前世界上比較先進的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。
（1）電解前，如果粗鹽中SO42ˉ含量較高，必須添加試劑除去SO42ˉ，則按添加試劑順序，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                               。
（2）補齊下列電解飽和食鹽水制燒堿的離子方程式：
______________________ __________________________________
（反應(yīng)物）                  （陰極產(chǎn)物）           （陽極產(chǎn)物）
（3）在電解制得的NaOH中往往還含有一定量的NaCl，因此必需進行脫鹽工序，脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過        、冷卻、          （填寫操作名稱）除去NaCl。
（4）已知NaCl在60℃的溶解度為37．1 g，現(xiàn)電解60℃精制飽和食鹽水1371 g。經(jīng)分析，電解后溶液密度為1．37 g·cm-3，其中含有20gNaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________mo1·L-1（保留小數(shù)點后1位）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)(2011·溫州高二檢測)在25 ℃時，用石墨電極電解2.0 L 0.5 mol·L－1 CuSO4溶液。5 min后，在一個石墨電極上有6.4 g Cu生成。試回答下列問題：
(1)發(fā)生氧化反應(yīng)的是________極，電極反應(yīng)式為____________________________
________________________________________________________________________。
(2)若電解后溶液的體積不變，則電解后溶液的pH為________。
(3)若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣，則需加入________mol的________。
(4)若用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差________g，電解液的pH________。(填“變小”、“變大”或“不變”)

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