【題目】某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)。已知:硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑

回答下列問(wèn)題:

(1)儀器a的名稱(chēng)是______,其中盛有濃鹽酸,燒瓶A 中盛有的固體試劑是_____(填化學(xué)式)。

(2)裝置B中盛有飽和NaCl溶液,裝置B的作用是________

a.除去C12中的雜質(zhì)HCl b.干燥

c.提供后續(xù)水蒸氣 d.觀察裝置是否堵塞

(3)c處有色布條褪色,而d處不褪色,這說(shuō)明__________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,打開(kāi)e 的活塞,使其中的溶液流人到錐形瓶D中,搖勻錐形瓶,靜置后可觀察到______________________。

(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________

【答案】 分液漏斗 KMnO4(或“KClO3等合理試劑也可) acd Cl2無(wú)漂白作用,HC1O起漂白作用 上層溶液為紫紅色 S2O32- +4C12+5H2O=2SO42- +8C1- +10H+

【解析】試題分析:(1)根據(jù)儀器a的特征以及常用儀器的名稱(chēng)分析解答;裝置A無(wú)須加熱制取氯氣,需選擇在常溫下氧化氯化氫的氧化劑;(2)生成的氯氣中混有HCl,裝置B的作用有除去氯氣中的氯化氫,提供后續(xù)水蒸氣,并作安全瓶;(3)潮濕的氯氣具有漂白性,干燥的氯氣不具備漂白性,真正起漂白作用的是次氯酸;(4)苯能萃取溴水中的溴單質(zhì),苯的密度比水;(5)Na2S2O3中硫顯+2價(jià),被氯氣氧化SO42-,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式。

解析:(1)儀器a是帶有玻璃活塞的漏斗,為分液漏斗,其中盛有濃鹽酸,燒瓶A 中在常溫下氧化氯化氫制取氯氣,可選擇KMnO4(或“KClO3”等);(2)氯氣難溶于飽和食鹽水,但HCl極易溶于水,可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體,氯氣通入C中,可觀察到c處布條褪色,d處不褪色,裝置B提供后續(xù)水蒸氣,發(fā)生堵塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大,B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升,形成水柱,可觀察裝置是否堵塞,所以acd符合;(3)向裝置c中通入氯氣,d處的有色布條不褪色,因?yàn)楦稍锏穆葰獠痪邆淦仔,c處的有色布條褪色,這說(shuō)明氯氣經(jīng)過(guò)溶液B后帶上了水,潮濕的氯氣具有漂白性,真正起漂白作用的是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸,所以c處有色布條褪色,而d處不褪色,這說(shuō)明Cl2無(wú)漂白作用,HC1O起漂白作用;(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,打開(kāi)e 的活塞,使其中的溶液流人到錐形瓶D中,溴水中加入苯振蕩后苯層呈橙紅發(fā)生萃取,苯的密度比水小,上層溶液為紫紅色;(5)Na2S2O3中硫顯+2價(jià),被氯氣氧化SO42-,則裝置E中相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下圖所示裝置的判斷,敘述正確的是( )

A.左邊的裝置是電解池,右邊的裝置是原電池

B.該裝置中銅為正極,鋅為負(fù)極

C.當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時(shí),a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

D.裝置中的電子流向是:a→Cu→經(jīng)過(guò)CuSO4溶液→Zn→b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X核外未成對(duì)電子數(shù)有2個(gè),與其他元素均能形成二元化合物;Y是地殼中含量最多的金屬元素;Z是遺傳物質(zhì)的組成元素之一;W內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍;Q基態(tài)原子價(jià)層電子排布中成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同。據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)Q的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為____________________。

(2)電負(fù)性最大的是_________________,第一電離能介于YZ之間的同周期元素有__________ (填元素符號(hào))。

(3)YW的氯化物熔點(diǎn)高的是_________(填化學(xué)式),原因是____________________________;Z的低價(jià)氯化物互為等電子體的離子是_____________。

(4)咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。常溫下,咖啡因在水中的溶解度為2g,加適量水楊酸鈉[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大,其原因可能是_____________________,分子中氮原子的雜化類(lèi)型有_______________。

(5)已知WX的密度為3.25g/cm3,單元晶胞邊長(zhǎng)481pm,試

確定該單元晶胞中含有______個(gè)WX,屬于__________立方結(jié)構(gòu)(填寫(xiě)面心、簡(jiǎn)單或體心),晶胞中距離W最近的X________個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫條件下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確的是 ( )

A. Na2CO3溶液中通入CO2至溶液為中性,則

B. pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中:2c(NH4+)= c( Ba2+)

C. 等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合:c(OH-)-c(H+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)

D. Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl粉末不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物屬于烷烴的是

A.C5H12B.C4H6C.C3H6D.C6H6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷能形成多種含氧酸。

(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。

寫(xiě)出H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式:_______,該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

25℃時(shí),K (H3PO2) = 1×10-2,則0.01 mol · L-1H3PO2溶液的pH =________。

(2)亞磷酸(H3PO3)是二元中強(qiáng)酸,25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)為K1= 1×10-2、K2=2.6×10-7

試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異_______________。

② NaH2PO3溶液顯______性(填”“”)。

(3) 25 ℃時(shí),HF的電離常數(shù)為K = 3.6×10-4; H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3,K2=6.2×10-8,K3=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_________

(4)相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用酸的分子式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是___________

(2)A→B 的反應(yīng)類(lèi)型是______________。在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中,與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________

(3)C中官能團(tuán)名稱(chēng)_____________;A與酸性KMnO4溶液反應(yīng)可得到D,寫(xiě)出D中官能團(tuán)名稱(chēng)_______________________________

(4)A→E的化學(xué)方程式為____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池,實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電極a為電池的負(fù)極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2 +4H+ + 4e=== 2H2O

C. 電路中每流過(guò)4 mol電子,在正極消耗44.8 LH2S

D. 17 g H2S參與反應(yīng),有1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列式子屬于水解反應(yīng),且溶液呈酸性的是 ( )

A. HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

C. HS- + H2O H2S + OH- D. NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

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