【題目】不能在有機(jī)物中引入-OH的反應(yīng)是

A. 酯化反應(yīng) B. 還原反應(yīng) C. 水解反應(yīng) D. 加成反應(yīng)

【答案】A

【解析】酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)一般是脫HXH2O,會(huì)消除羥基;而-CHO可加氫(既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng))生成-CH2OH,酯的水解可生成醇-OH,鹵代烴水解可以生成醇,水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng),據(jù)此分析解答。

A.酯化反應(yīng)會(huì)脫去水分子,會(huì)消除羥基,故A選;B.還原反應(yīng)會(huì)引入羥基,如醛基與氫氣的加成反應(yīng),故B不選;C.水解反應(yīng)可引入羥基,如酯的水解反應(yīng)生成醇,故C不選;D.加成反應(yīng)可以引入羥基,例如乙烯水化制乙醇,醛基與氫氣的加成反應(yīng)等,故D不選;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A.生石灰、氯水、漂白粉B.燒堿、液氯、氨水

C.干冰、鋼、空氣D.鹽酸、氮?dú)狻⒛懙\

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

四氧化三鈷(Co3O4)納米顆?梢杂糜谌嗽旃夂献饔茫运投趸紴樵现频眉状既剂;卮鹣铝袉栴}:

(1)二氧化碳的水溶液中含有少量CO32-,CO32-的空間構(gòu)型為____________。

(2)CO2,SiO2為同族元素的氧化物,SiO2熔點(diǎn)高的原因是__________________。

(3)甲醇分子中,中心原子的的雜化軌道類型為__________。甲醇易溶于水,其主要原因是____________________________________________________

(4)Co3O4晶體結(jié)構(gòu)中,O2為立方緊密堆積;Co2為四配位,填充于四面體空隙;Co3填充于八面體空隙。Co2的價(jià)層電子式為______;Co3O4晶體中Co3的配位數(shù)為______。

(5)氧化亞鈷與稀鹽酸反應(yīng)可生成紫紅色六水合物(CoCl2·6H2O), 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

(6)四氧化三鈷加熱至900℃會(huì)分解生成氧化亞鈷,氧化亞鈷的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉類似。若氧化亞鈷晶體的晶胞邊長(zhǎng)為a pm,則兩個(gè)緊鄰的Co2之間的距離為__________pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中,蒸發(fā)時(shí)正確的操作是(
A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱
B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C.待水分完全蒸干后停止加熱
D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物屬于塑料的是

A. PVC B. 錦綸 C. 輪胎 D. 棉花

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測(cè)定的探究活動(dòng)。

1裝置A中儀器a的名稱為________。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性,試用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)原理_______________________________________。

2選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱

甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是__________________________________

丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為按照A→C→______→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。

其中裝置C的作用是____________________________。

3為了測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量,量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出,用20.00mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后,再用0.2000 mol·L-1KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的KMnO4,消耗KI溶液20.00mL

已知5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

殘液中SO2的含量為____g·L-1。

若滴定前讀數(shù)時(shí)平視,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視則測(cè)定結(jié)果________偏高、偏低無影響)。

【答案】 分液漏斗 CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2SO2+2H2S=3S↓+2H2O 次氯酸在水溶液中能將SO2氧化,并非強(qiáng)酸制弱酸 B→E→D F中有沉淀后溶解,D不變色 除去揮發(fā)HCl 3.2 偏高

【解析】試題分析(1)根據(jù)裝置A分析儀器a的名稱;A中亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫、;SO2H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì),能證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性;(2)①次氯酸在水溶液中能將SO2氧化;②根據(jù)亞硫酸酸性大于碳酸碳酸酸性大于次氯酸驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱;(3)①根據(jù)電子守恒計(jì)算SO2的含量;②若滴定前讀數(shù)時(shí)平視,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,消耗KI溶液體積偏小;

解析:1裝置A中儀器a的名稱分液漏斗;A中亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫,反應(yīng)的離子方程式是CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2SO2H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì),能證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性,反應(yīng)方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O;次氯酸在水溶液中能將SO2氧化,并非強(qiáng)酸制弱酸。所以按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置不能證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱;②根據(jù)亞硫酸酸性大于碳酸碳酸酸性大于次氯酸驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱;A中生成的SO2氣體通過飽和NaHSO3溶液除去HCl再通過飽和NaHCO3溶液生成二氧化碳?xì)怏w,證明亞硫酸酸性大于碳酸再通過高錳酸鉀溶液除去CO2中的SO2,用品紅溶液檢驗(yàn)SO2已經(jīng)除盡,再把CO2通入漂白粉溶液中,若D中品紅不褪色、F中先有沉淀后溶解,證明碳酸酸性大于次氯酸;所以按照A→C→B→E→D→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。其中飽和NaHCO3溶液的作用是除去揮發(fā)HCl。(3)①設(shè)10.00mL殘液中SO2的質(zhì)量是xg,根據(jù)電子守恒 x=0.032g,殘液中SO2的含量為3.2g·L-1;若滴定前讀數(shù)時(shí)平視,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,消耗KI溶液體積偏小根據(jù)上式可知測(cè)定結(jié)果偏高。

型】實(shí)驗(yàn)題
結(jié)束】
9

【題目】海洋資源豐富,海水水資源的利用和海水化學(xué)資源主要為NaClMgSO4K、Br等元素的利用具有非常廣闊的前景。

回答下列問題:

1NaCl 溶液由粗鹽水精制而成,為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為____________________________________。

2寫出步驟中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________________________________

3簡(jiǎn)述步驟中能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_____________________________

4已知MgCl2溶液受熱時(shí)易水解生成Mg(OH)Cl,寫出該過程的化學(xué)方程式__________________。

5為得到無水MgCl2,步驟的操作應(yīng)為_____________________________

6步驟中,電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻,下列氣體可以作為保護(hù)氣的是_____

A.N2 B.H2 C. CO2 D.空氣

7海水中溴含量為65mg·L-1。若1L海水中95%溴元素被氧化為Br2經(jīng)熱空氣吹出,溴單質(zhì)殘留量3%。最后用SO290%Br2還原成Br-,所得溶液體積為50mL。此過程的目的為________________。所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的_____________倍(精確到0.1)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于烴類的是( )

A.C6H6B.C8H10C.C2H4OD.C4H10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下:

已知:銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)。

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計(jì)算):

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

8.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

10.6

1為了提高銅鎘渣浸出的速率,可采取的措施有:①適當(dāng)升高溫度;②攪拌;③______等。已知浸出的金屬離子均為二價(jià),寫出浸出鈷的化學(xué)方程式__________________

2)除鈷的過程中,需要加入活化劑Sb2O3,鋅粉會(huì)與Sb2O3Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應(yīng)式為________________________________。

3)除鐵的過程分兩步進(jìn)行:

①先加入適量KMnO4,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________,

②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為_____________

4)除鐵過程第①步,若加入KMnO4時(shí)條件控制不當(dāng),MnO2會(huì)繼續(xù)反應(yīng),造成的結(jié)果是______________,若加入的KMnO4不足量,則待電解溶液中有Fe元素殘余。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證_________________。

5)凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是____

6)處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法,以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)(25℃):

Ksp(CdCO3)5.21012Ksp(CdS)3.61029,Ksp(Cd(OH)2)2.01016,根據(jù)上述信息:

沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。

aNa2CO3 bNa2S cCaO

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH11,此時(shí)溶液中c(Cd2+)_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒用作引流的是( ) ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體.
A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④

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