【題目】芳香族化合物A為無色黏稠液體。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

（1）稱取A升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的69倍。實驗結論：A的相對分子質量為___。

（2）將13.8gA在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過足量濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和30.8g。則A的分子式為___。

（3）A既能發(fā)生銀鏡反應，又能水解，若將13.8gA與足量金屬鈉反應則生成1.12LH2（標準狀況）。則A中含有的官能團（名稱）：____。

（4）A的核磁共振氫譜峰的面積之比為1：2：2：1。實驗結論：A的結構簡式為____。

（5）與A互為同分異構體的芳香族化合物，還有____種。

【答案】138 C7H6O3 酯基、羥基 11

【解析】

由題意可知，有機物質A的相對分子質量為138，0.1molA中含有0.7mol碳原子、0.6mol氫原子和0.3mol氧原子，A的分子式為C7H6O3，A既能發(fā)生銀鏡反應，又能水解，13.8gA與足量金屬鈉反應則生成1.12LH2（標準狀況），說明A分子中含有1個甲酸酯基和1個酚羥基，由核磁共振氫譜峰的面積之比為1：2：2：1可知A的結構簡式為。

（1）有機物質A的密度是相同條件下H2的69倍，則有機物質A的相對分子質量為69×2=138，故答案為：138；

（2）13.8gA的物質的量為=0.1mol，濃硫酸增重5.4g，說明燃燒生成水的質量是5.4g，則有機物中氫原子的物質的量為×2=0.6mol，堿石灰增重30.8g，說明燃燒生成二氧化碳的質量為30.8g，則有機物中碳原子的物質的量為=0.7mol，氧原子的物質的量為=0.3mol，則n（A）：n（C）：n（H）：n（O）=0.1:0.7:0.6:0.3=1:7:6:3，則A的分子式為C7H6O3，故答案為：C7H6O3；

（3）芳香族化合物A的分子式為C7H6O3，A既能發(fā)生銀鏡反應，又能水解，13.8gA與足量金屬鈉反應則生成1.12LH2（標準狀況），說明A分子中含有1個甲酸酯基和1個酚羥基，故答案為：酯基、羥基；

（4）A的核磁共振氫譜峰的面積之比為1：2：2：1說明甲酸酯基和酚羥基在苯環(huán)上處于對位，則A的結構簡式為，故答案為：；

（5）A的結構簡式為，與A互為同分異構體的芳香族化合物可以含有1個甲酸酯基和1個酚羥基，除A外還有鄰、對2種結構，可以是含有1個羧基和1個酚羥基，有鄰、間、對3種結構，還可以是含有2個酚羥基和一個醛基，其中鄰二酚被醛基取代的結構有2種、間二酚被醛基取代的結構有3種、對二酚被醛基取代的結構有1種，共11種，故答案為：11。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的結構決定性質。回答下列有關問題：

（1）BF3的空間構型為______。SO32-中心原子的雜化類型是______。

（2）H2S的沸點比H2O2的沸點______選填“高”或“低”；氮化鋁、氮化硼、氮化鎵三種晶體的結構與金剛石類似，其中熔點最高的是______。

（3）從分子結構的角度分析“白磷不溶于水，易溶于CS2”的原因______。

（4）CuCl難溶于水但易溶于氨水，其原因是______；此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為______。

（5）已知CaF2晶胞結構如圖所示，晶體密度為g/cm3，則晶胞的邊長是______cm。（NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用含、NA的代數(shù)式表達）

（6）一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點位置，該晶體中原子之間的作用力是______；該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中充入NO2氣體，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)：

（1）恒溫恒壓時，平衡后充入惰性氣體，平衡___移動（填“正向”、“逆向”或“不”）；

（2）平衡后慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色___（填“加深”、“變淺”或“不變”）；

（3）若向體積為2L的恒容密閉容器中充入2molNO2，達到平衡狀態(tài)時NO2轉化率為a，向體積為2L的恒壓密閉容器中充入2molNO2，達到平衡狀態(tài)時NO2轉化率為b，則a__b（填“>”、“<”或“=”）；

（4）若向體積為2L的恒容密閉容器中充入2molNO2，達到平衡狀態(tài)時NO2體積分數(shù)為a，再向該容器中繼續(xù)充入1molN2O4，達到新平衡后NO2體積分數(shù)為b，則a__b（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質量

密度/(g/cm-3)

沸點/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1.0492

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.8670

142

難溶

實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min，反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器B的名稱是__。

（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是__；第二次水洗的主要目的是__。

（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后___（填標號）。

A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

C.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

D.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是__。

（5）在蒸餾操作中，儀器試劑的選擇及安裝都正確的是__（填標號）。

A. B.

C. D.

（6）本實驗的產(chǎn)率是__。

（7）在進行蒸餾操作時，若從130℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏__（填“高”或“低”），其原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黃色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗，結合實驗，下列說法不正確的是（ ）

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span> D. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或裝置正確的是 (　　)

A.制取NH3B.轉移溶液

C.氯氣除雜D.加熱液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.實驗室將少量Na保存在乙醇中

B.可用激光筆鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

C.32 g O3中含有的氧原子數(shù)約是3×6.02×1023

D.常溫下，可以用鋁制容器來儲運濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊硬質合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質鐵，利用電解法回收WC和制備Co2O3的工藝流程簡圖如下：

已知：在上述流程中，各種金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Co2+

開始沉淀的pH

1.9

7.0

6.5

沉淀完全的pH

3.2

9.0

9.4

回答下列問題：

（1）以廢舊刀具作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸為電解質溶液。電解時陽極的電極反應有：Co-2e-＝Co2+和______。

（2）通入氨氣的目的是調節(jié)溶液的pH，除去鐵元素。由表中的數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH的范圍是_______。

（3）生成CoCO3的離子方程式是________。

（4）實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性。制備CoCO3時，不能將濾液加入NH4HCO3溶液中，原因是_______。

（5）已知：Ksp(CoCO3)＝1.4×10－13，Ksp(CoC2O4)＝6.3×10－8。若僅從沉淀轉化角度考慮，在0.01mol/L Na2C2O4溶液中加入CoCO3固體能否轉化為CoC2O4沉淀？通過計算說明：_________。

（6）洗滌CoCO3不充分對最終產(chǎn)品純度并無影響，但在焙燒時會造成環(huán)境污染，主要原因是____。

（7）CoCO3生成Co2O3的化學方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A.與氫氣完全反應后，生成2，2，三甲基戊烷

B.工業(yè)上由乙烯制乙醇、苯制環(huán)己烷均屬于加成反應

C.的同分異構體共有3種

D.分子中所有碳原子一定在同一平面上

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