Question

（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應式為：                        ，銀片上發(fā)生的電極反應式為：                          。
（2）若該電池中兩極的總質(zhì)量為100g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗干凈后稱量，總質(zhì)量為67.5g， 則產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）為                。

Answer 1

(1)Zn — 2e¯ = Zn²⁺ ,2H⁺+2e¯= H₂ ,（2）11.2L

試題分析：（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成了以鋅片為負極銅片為正極的原電池，鋅片上發(fā)生的電極反應式為：)Zn — 2e¯ = Zn²⁺ ,銀片上發(fā)生的電極反應式為：2H⁺+2e¯= H₂；
（2）由于反應中鋅溶解，所以反應的鋅的質(zhì)量m=100-67.5=32.5g，為32.5/65=0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，所以生成了0.5mol氫氣，即氫氣的體積（標準狀況）為11.2L。
點評：本題考查了原電池的電極的書寫以及一些簡單的計算，該題難度不大。