設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是(  )
分析:A、依據(jù)氯氣是強(qiáng)氧化劑把鐵氧化為三價(jià)鐵;
B、根據(jù)二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式分析計(jì)算;
C、依據(jù)分子組成最簡比相同分析;
D、根據(jù)極值法進(jìn)行分析判斷;
解答:A、5.6g鐵與足量的Cl2反應(yīng)生成三價(jià)鐵,所以失去電子數(shù)為0.3NA個,故A錯誤;
B、1.5molNO2與足量H2O反應(yīng),的反應(yīng)方程式為:3NO2+HNO3=2HNO3+NO,二氧化氮自身氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol,故B錯誤;
C、46g的NO2和N2O4混合氣體,若全是二氧化氮含原子3mol,若全是四氧化二氮含原子數(shù)為3mol,所以混合物中含原子數(shù)3mol,即3NA,故C正確;
D、標(biāo)況下22.4LO2和O3組成的混合物物質(zhì)的量為1mol,若全是O2含氧原子數(shù)為2mol;若全是O3含氧原子數(shù)為3mol,所以
1mol混合氣體所含氧原子數(shù)在2~3之間,故D錯誤;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用,主要考查鐵的化學(xué)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的單質(zhì)轉(zhuǎn)移計(jì)算,混合物中原子數(shù)目的確定方法.
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設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是( 。
A.5.6g鐵與足量的Cl2反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA
B.1.5molNO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D.標(biāo)況下22.4LO2和O3組成的混合物中總原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2009-2010學(xué)年福建省福州市高三(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是( )
A.5.6g鐵與足量的Cl2反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA
B.1.5molNO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D.標(biāo)況下22.4LO2和O3組成的混合物中總原子數(shù)為2NA

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