【題目】鎂和鋁分別與等濃度等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的敘述正確的是

A. 二者物質(zhì)的量之比為3∶2

B. 二者質(zhì)量之比為3∶2

C. 二者摩爾質(zhì)量之比為2∶3

D. 二者消耗H2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶3

【答案】A

【解析】

A、根據(jù)圖像可知，生成的氫氣體積相等。由于稀硫酸是過(guò)量的，所以根據(jù)方程式Mg+2H＋=Mg2＋+H2↑、2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑可知，鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是3:2，A正確；

B、鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是3:2，質(zhì)量之比是3×24:2×27＝4:3，B錯(cuò)誤；

C、二者摩爾質(zhì)量之比為24g/mol∶27g/mol＝8∶9，C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)氫原子守恒可知，消耗的硫酸是相等的，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為氟利昂(如CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程示意圖，下列說(shuō)法不正確的是

A.過(guò)程Ⅰ中斷裂極性鍵C—Cl鍵

B.過(guò)程Ⅲ中O＋O == O2是吸熱過(guò)程

C.過(guò)程Ⅱ可表示為O3＋Cl==ClO＋O2

D.上述過(guò)程說(shuō)明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)。下列說(shuō)法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A．N2、H2、NH3的濃度不再變化

B．N2、H2、NH3的濃度相等

C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存

D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物K是有機(jī)光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(2)C中官能團(tuán)是________。

(3)D→E的反應(yīng)類(lèi)型是________。

(4)由F生成G的化學(xué)方程式是________。

(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，寫(xiě)出符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

(7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經(jīng)四步反應(yīng)制備化合物，寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其他無(wú)機(jī)試劑任選）。Q：____；中間產(chǎn)物1：________；中間產(chǎn)物2：____；中間產(chǎn)物3：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LiCoO2（鈷酸鋰）是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下：

已知如下信息：①該海水中含濃度較大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。

②碳酸鋰的溶解度與溫度關(guān)系如圖所示。

③常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Li2CO3

MgCO3

CaCO3

MnCO3

Mg(OH)2

Ksp

2.5×102

6.8×106

2.8×109

2.3×1011

6.0×1010

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)LiCoO2中鈷的化合價(jià)為____________ ，濾渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和____________________（填化學(xué)式）。

(2)調(diào)pH=5的目的是________________________。

(3) “沉鋰”包括過(guò)濾、洗滌等，宜用_____________（填“熱水”或“冷水”）洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關(guān)系如表所示：

序號(hào)

n(Na2CO3)/n(LiCl)

沉淀質(zhì)量/g

碳酸鋰含量/%

鋰回收率/%

①

0.9∶1

10.09

92.36

77.67

②

1.0∶1

0.97

90.19

82.46

③

1.1∶1

11.45

89.37

85.27

④

1.2∶1

12.14

84.82

85.45

從生產(chǎn)成本考慮，宜選擇_______________（填序號(hào)）方案投料。

(4) “除雜2”中調(diào)pH=13時(shí)c(Mg2)=_______________mol·L1。

(5) “合成”中采用高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫(xiě)出“合成”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體血液的pH需控制在7.35～7.45之間，過(guò)高過(guò)低都會(huì)引起身體不適，甚至危及生命。人體血液能維持在穩(wěn)定的pH范圍主要是人血漿中一定濃度的和起調(diào)節(jié)作用。按要求回答下列問(wèn)題。

（1）用離子方程式解釋血液呈弱堿性的原因____；

（2）當(dāng)血液的（即濃度為）時(shí)，和濃度比值約為20：1，計(jì)算出此時(shí)碳酸的7.96×10-7，查閱資料得常溫下碳酸的，解釋與計(jì)算所得數(shù)據(jù)存在差異的原因____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容積的密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-197 kJ·mol-1,當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法中正確的是

A.SO2和SO3共2 mol

B.生成SO3 2 mol

C.放出197 kJ熱量

D.含氧原子共12 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H=akJ／mol，平衡常數(shù)為K；測(cè)得在不同溫度下，K值如下：

(1)若500℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，CO2起始濃度為1 mol／L，CO的平衡濃度為_____。

(2)方程式中的a________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)900℃上述反應(yīng)達(dá)到平衡，要使得該平衡向左移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有________(填序號(hào))

A．縮小反應(yīng)器體積 B．加入FeO

C．降低溫度到500℃ D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型冠狀病毒具有較強(qiáng)的傳染性，中科院發(fā)現(xiàn)大約有三十種藥物可能對(duì)新型冠狀病毒有效，其中山豆根等中藥材中含有的黃酮類(lèi)化合物可能對(duì)新型冠狀肺炎有治療作用。某黃酮類(lèi)化合物G的合成路線如下圖所示，分子中Ar表示芳香基。

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物A的名稱(chēng)為_________，A轉(zhuǎn)化為B的目的是_________。C中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_________。

（2）D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為___________________________。E到F的轉(zhuǎn)化率大約為78.6%，原因是易生成副產(chǎn)物X（分子中含有一個(gè)七元環(huán)），則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________，則此過(guò)程中涉及的反應(yīng)的類(lèi)型為__________________。

（3）某芳香族化合物K與D互為同分異構(gòu)體，則符合下列條件的K的結(jié)構(gòu)共有_________種。

（已知結(jié)構(gòu)具有較強(qiáng)的氧化性，與還原性原子團(tuán)不能共存）

①與不發(fā)生顯色反應(yīng) ②可發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

（4）請(qǐng)以丙酮（）和為原料，參照題中所給信息（其他試劑任選），設(shè)計(jì)合成的路線_____________________________________________________。

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