【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:
Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl- K2=10-3.4
HClOH++ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是( )
A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl- K=10-10.9
B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C.用氯處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差
D.氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好
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【題目】按要求書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:
(1)某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯,向此污水中加入高錳酸鉀被還原為溶液可將其中的三氯乙烯除去,氧化產(chǎn)物只有,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(2)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體,可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險粉,同時產(chǎn)生二氧化碳氣體,該反應(yīng)的離子方程式為_______。
(3)已知能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______。
(4)一定條件下,向溶液中滴加堿性溶液,溶液中元素的化合價為與反應(yīng)生成納米鐵粉、和,其離子方程式為_____________。
(5)與碘化鉀在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(6)還原性較強,在溶液中易被氧化成,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(7)可與KOH和在高溫下反應(yīng),生成產(chǎn)物之一為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
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【題目】某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進行了一系列探究活動。
(1)如圖所示為某實驗小組設(shè)計的原電池裝置,依據(jù)的氧化還原為(用離子反應(yīng)方程式表示)_____________________________________。
反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,導(dǎo)線中通過_____mol電子。
(2)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式為________,這是由于NH4Cl溶液顯____(填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因:_____________________,用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅,繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水,顏色褪去,同學(xué)們對此做了多種假設(shè),某同學(xué)的假設(shè)是:“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。”如果+3價鐵被氧化為FeO42-,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。
(3)如圖其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,如圖所示。一段時間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液,現(xiàn)象是________________,電極反應(yīng)為_________________________;乙裝置中石墨(1)為____(填“正”“負”“陰”或“陽”)極,乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為________________,產(chǎn)物常用___________________ 檢驗,反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________________________。
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【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時,下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是
①滴定時,裝待測溶液的錐形瓶有少量水
②酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)溶液洗
③滴定終點讀數(shù)時,仰視
④量取氫氧化鈉溶液時,量取前有氣泡,量取后氣泡消失
A.③B.②③C.②③④D.①②③④
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【題目】用未知濃度NaOH溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液,其pH變化曲線如圖,則下列說法正確的是( )
A.醋酸溶液濃度為
B.滴定過程中逐漸減小
C.a、b、c三點溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小
D.C點處溶液中
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【題目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:
(1)常溫時,0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。
①溶液的Kw=______(填數(shù)值),由水電離的c(H+)=_____molL-1。
②溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)_____c(Al3+)+c(Al(OH)3)(填>”“=”“<”);
2c(SO42-)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=_______molL-1(計算式);
(2)80℃時,0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3,分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是______;
(3)常溫時,向100mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。
①圖中a、b、c、d四個點中水的電離程度最小的是______。
②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
③NH4HSO4溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____。
(4)NH4Al(SO4)2可做凈水劑,寫出工業(yè)制金屬鋁的化學(xué)方程式______;
(5)一種氨燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O;請寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為______;每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。
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【題目】①已知t℃時AgCl的Ksp=2×10-10;②在t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.在t℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點
C.在t℃時,以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,CrO42-先沉淀
D.在t℃時,反應(yīng)Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×107
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【題目】環(huán)己酮( )在生產(chǎn)生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備,其原理如下圖所示。下列說法正確的是
A.a極與電源負極相連
B.a極電極反應(yīng)式是2Cr3++7H2O —6e-=Cr2O72-+14H+
C.b極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.理論上有1mol環(huán)己酮生成時,有2mol氫氣放出
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【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. X是電源的負極
B. 陰極的反應(yīng)式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉCO2+2eˉ=CO+O2ˉ
C. 總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2H2+CO+O2
D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1
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