工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q>0)
某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是( )
A.反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為Q kJ
C.反應(yīng)至4 min時(shí),若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)
D.反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時(shí),生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反應(yīng)
D
【解析】
試題分析:A項(xiàng):增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡逆向移動(dòng),SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小,故錯(cuò);B項(xiàng):反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)不能進(jìn)行到底,吸收的能力要小于Q kJ,故錯(cuò);C項(xiàng):物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,HCl的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min),則H2的反應(yīng)速率為0.015 mol/(L·min),故錯(cuò)。故選D。
考點(diǎn):化學(xué)平衡移動(dòng) 中和反應(yīng) 反應(yīng)速率的計(jì)算
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等問(wèn)題,題目難度中等,注意反應(yīng)的可逆性。
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