Question

下列混合液中，各離子濃度的大小順序正確的是（  ）。
A.10mL0.1mol?L^-1氨水與10mL0.1mol?L^-1鹽酸混合：［Cl^-］＞［NH］＞［OH^-］＞［H⁺］
B.10mL0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液與5mL0.2mol?L^-1NaOH溶液混合：［Na⁺］=［Cl^-］＞［OH^-］＞［H⁺］
C.10mL0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液與5mL0.2mol?L^-1NaOH溶液混合：［Na⁺］=［CH₃COO^-］＞［OH^-］＞［H⁺］
D.10mL0.5mol?L^-1CH₃COONa溶液與6mL1mol?L^-1鹽酸混合：［Cl^-］＞［Na⁺］＞［OH^-］＞［H⁺］

Answer 1

B
【試題分析】
A項中正好完全反應得到NH₄Cl溶液，NH₄Cl水解后溶液呈酸性，即［OH^-］＜［H⁺］，因此A項錯誤；B項中也正好完全反應得到NH₃?H₂O溶液，NH₃?H₂O部分電離，因而溶液呈堿性，所以［Na⁺］=［Cl^-］＞［OH^-］＞［H⁺］，故B項正確；C項中也正好完全反應得到CH₃COONa溶液，CH₃COO^- 水解，因而［Na⁺］＞［CH₃COO^-］，因此C項錯誤；D項中反應：CH₃COONa+HCl=CH₃COOH+NaCl，且HCl過量，所以溶液呈酸性，即［H⁺］＞［OH^-］，因此D項錯誤。故答案為Ｂ。