Question

【題目】25℃時，向20mL0.1mol/LH2R溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。已知pKa = –lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21.下列有關說法錯誤的是

A.H2R + R22HR平衡常數(shù)K＞105，反應趨于完全

B.常溫下，Kh(HR-)的數(shù)量級為10-13

C.點b時，pH＜7且 c(R2)·c(H+)＜c(H2R)·c(OH)

D.點c時，溶液中2c(OH)－2c(H+)=3c(H2R)+ c(HR)－c(R2)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．pKa = –lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21，Ka1==10-1.89，Ka2==10-7.21，H2R + R22HR平衡常數(shù)K===105.32＞105， K越大，表示反應正向進行的程度越大，則反應趨于完全，故A正確；

B．常溫下，Kh(HR-)＝＝10-12.11，則Kh(HR-)數(shù)量級為10-13，故B正確；

C．b點二者恰好完全反應生成NaHR，Ka1=107.21>Kh=，溶液呈酸性，即pH ＜7，且= ===104.9＞1，即c(R2)·c(H+)＞c(H2R)·c(OH)，故C錯誤；

D．c點溶液溶質為等物質的量的Na2R、NaHR，Na2R溶液中存在質子守恒：c(OH)= c(HR)+2c(H2R)+ c(H+)，NaHR溶液中存在質子守恒：c(OH)+ c(R2)= c(H2R)+ c(H+)，兩個溶液混合后，兩式合并，質子守恒式為：2c(OH)+c(R2)=3c(H2R)+ c(HR)+2c(H+)，則2c(OH)－2c(H+)=3c(H2R)+ c(HR)－c(R2)，故D正確；

答案選C。