【題目】現(xiàn)有反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g),已知1molA與1molB反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成0.4molC.

(1)同溫同壓下，2molA與2molB反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成_______molC。

(2)恒溫恒容下，2molA與2molB反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成_______molC。

【答案】0.80.8

【解析】

該反應(yīng)為等體積的可逆反應(yīng)，根據(jù)等效平衡原理判斷各小題。

(1). A(g)＋B(g) 2C(g)為等體積的可逆反應(yīng)，同溫同壓下，開(kāi)始時(shí)通入2molA和2molB與開(kāi)始時(shí)通入1molA和1molB，A與B的物質(zhì)的量之比均為1:1，為等效平衡，達(dá)到平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，所以同溫同壓下，2molA與2molB反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成0.8molC，故答案為：0.8；

(2). A(g)＋B(g)2C(g)為等體積的可逆反應(yīng)，恒溫恒容下，開(kāi)始時(shí)通入2molA和2molB與開(kāi)始時(shí)通入1molA和1molB，A與B的物質(zhì)的量之比均為1:1，為等效平衡，達(dá)到平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，所以恒溫恒容下，2molA與2molB反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成0.8molC，故答案為：0.8。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)許多運(yùn)動(dòng)會(huì)使用的火炬內(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“＋”或“－”。

②寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。

(2)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH=﹣99 kJmol-1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①圖中ΔH=______kJmol-1。

②已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJmol-1，計(jì)算由S（s）生成1 mol SO3（g）的ΔH=______ kJmol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《本草綱目》中的“石堿”條目下寫(xiě)道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面�！毕铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. “石堿”中含有離子鍵 B. “石堿”中含有極性共價(jià)鍵

C. “石堿”是離子化合物 D. “石堿”中含有非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氯氣通入70℃的氫氧化鈉水溶液中,能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為( )

A.3：1B.2：1C.15：2D.1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁兩種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入__________(填試劑名稱)。

(2)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學(xué)式)，寫(xiě)出該溶質(zhì)的一種用途____________。

(3)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為________。

(4)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為____________________________。

(5)濾液D中通過(guò)量CO2產(chǎn)生沉淀F的離子方程式：___________________________。

(6)已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，B、E、F為單質(zhì)，在常溫下B是一種有色氣體，G為黑色固體。它們的相互轉(zhuǎn)化如圖所示，部分生成物未列出。試回答下列問(wèn)題：

(1)F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料，這種氧化物的俗稱為________。

(2)E在電氣、電子工業(yè)中應(yīng)用最廣，也是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一。寫(xiě)出E與C反應(yīng)的離子方程式________，利用電解法可提純E物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是________，陰極物質(zhì)是________，電解質(zhì)溶液是__。

(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________、G________。

(4)將B與SO2等體積混合后，通入品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是__________，涉及的離子方程式為______，工業(yè)上獲得B的重要途徑是________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說(shuō)法正確的是

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________（用X、Y、Z表示）。

（2）從反應(yīng)開(kāi)始至2 min末，X的平均反應(yīng)速率為___________________。

（3）該反應(yīng)由________(填字母序號(hào))開(kāi)始的。

A 正反應(yīng) B 逆反應(yīng) C 正、逆反應(yīng)同時(shí)

（4）其他條件不變，只增加Y的用量，若該反應(yīng)的速率不發(fā)生變化，則Y為___________態(tài)。

Ⅱ. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 = 5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，該反應(yīng)的機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步：

①IO3－ + SO32－→ IO2－ + SO42－（慢）； ②IO2－ + SO32－→ IO－ + SO42－（快）；

③5I－+ 6H+ + IO3－ →3I2 +3H2O（快）； ④I2 + SO32－ + H2O →2I－ +SO42－ + 2H+（快）。

（1）據(jù)此推測(cè)，該反應(yīng)的總反應(yīng)速率由__________步反應(yīng)決定。

（2）若預(yù)先在酸性溶液中加入淀粉溶液，當(dāng)_________離子(填對(duì)應(yīng)離子符號(hào))反應(yīng)完時(shí)溶液才會(huì)變藍(lán)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子組合中，能大量共存的是

A. Cu2+、Mg2+、OH-、SO42- B. H+、Ag+、Cl-、NO3-

C. Na+、K+、SO42-、Cl- D. Ba2+、H+、Cl-、CO32-

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