【題目】CaCO3的摩爾質(zhì)量為100gmol —1。將5.0gCaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100ml溶液。該溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為

A．5.0 molL—1 B．0.10 molL—1 C．1.0 molL—1 D．0.50 molL—1

【答案】D

【解析】

試題分析：n（ CaCO3）＝5.0g÷100g/mol＝0.05mol，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，根據(jù)鈣原子守恒得n（ CaCO3）=n（Ca2+）＝0.05mol，鈣離子的物質(zhì)的量濃度c＝n÷V＝0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1032molL﹣1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，
（1）某同學(xué)按下列步驟進行實驗：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次； ②在錐形瓶中加入 25，.00 mL待測NaOH溶液；③加入幾滴石蕊試劑做指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈； ⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進行滴定； ⑥兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點．
其中所述操作有錯誤的序號為
（2）取用25.00 mL待測NaOH溶液應(yīng)用以下（選填：“甲”、“乙”）裝置，若取用NaOH溶液開始平視讀數(shù)、結(jié)束時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“）
（3）若滴定開始前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失， 則會導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“）
（4）若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表

滴定次數(shù)

待測溶液的體積（/mL）

標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的體積

滴定前讀數(shù)（/mL）

滴定后讀數(shù)（/mL）

①

25.00

1.02

21.04

②

25.00

2.00

22.98

③

25.00

0.20

20.18

試計算待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（列出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡．試回答：
（1）a為極，d極的電極反應(yīng)式為： ．
（2）電解開始時，在B燒杯的中央滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是 ． 電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應(yīng)為： ．
（3）當(dāng)d電極上收集到44.8ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時停止電解，若b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列硫的單質(zhì)和化合物中，硫元素的化合價最高的是（ ）
A.S
B.SO2
C.H2S
D.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是(　　)

A. 鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕

B. 鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域

C. 鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】春秋季節(jié)在我市常出現(xiàn)大霧天氣，對于這種現(xiàn)象下列說法正確的是

A.大霧是由于空氣中的SO2超標(biāo)造成的

B.大霧可看作是一種分散劑為水的分散系

C.大霧可看作是一種膠體

D.大霧是由于空氣中的粉塵超標(biāo)造成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中有如下圖所示的反應(yīng)，看圖按要求回答下列問題：
（1）上圖中，反應(yīng)物：Ⅰ是 ， Ⅱ是 ．
（2）寫出反應(yīng)方程式：Ⅰ ， Ⅱ ．
（3）在Ⅱ圖中，以0～10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率計算，t=6s時，A的濃度是mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【題目】氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣�，F(xiàn)用下圖裝置進行實驗確定其化學(xué)式(固定裝置略去)。

（1）Mg2Al(OH)6Cl·xH2O熱分解的化學(xué)方程式___________________________。

（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為________(按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________。裝置連接后，首先要進行的操作的名稱是________。

（3）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2的作用是______________________、_________________等。

（4）完全分解后測得C增重3.65 g、D增重9.90 g，則x＝________。若取消冷卻玻管B后進行實驗，測定的x值將________(填“偏高”或“偏低”)。

（5）上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應(yīng)生成[Mg2Al(OH)6Cl1－2y·(CO3)y·zH2O]，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)�，F(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用(2)中連接的裝置和試劑進行實驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子能在強堿性溶液中大量共存，且溶液為無色透明的是( )

A.K+、MnO4-、Mg2+、Cl-B.Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-

C.Na+、NO3-、CO32-、Cl-D.K+、H+、Cl-、SO42-

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