(2010?石景山區(qū)一模)已知Fe3O4可表示成(FeO?Fe2O3),水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是( 。
分析:A、所含元素化合價(jià)降低得到反應(yīng)物是氧化劑,所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑.結(jié)合方程式中元素化合價(jià)變化判斷.
B、反應(yīng)中只有氧氣中氧元素的化合價(jià)降低,由0價(jià)升高為-2價(jià),據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量.
C、所含元素化合價(jià)降低得到反應(yīng)物是氧化劑,所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑.結(jié)合方程式計(jì)算判斷.
D、根據(jù)部分電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算.
解答:解:在3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中,化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價(jià),鐵元素的化合價(jià)變化:+2→+
8
3
;硫元素的化合價(jià)變化為:+2→
5
2
+;氧元素的化合價(jià)變化:0→-2,所以氧化劑是O2;還原劑是Fe2+、S2O32-
A、由上述分析可知,還原劑是Fe2+、S2O32-,氧化劑是O2,故A錯誤;
B、由方程式可知,每生成1molFe3O4,參加反應(yīng)的氧氣為1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×4=4mol,故B錯誤;
C、由上述分析可知,氧化劑是O2,還原劑是Fe2+、S2O32-,3molFe2+參加反應(yīng)時只有2mol被氧化,參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1:(2+2)=1:4,故C錯誤;
D、2molFe2+被氧化時,失去電子2mol,則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為
2mol
4
=0.5mol,故D正確.
故選:D.
點(diǎn)評:考查氧化還原反應(yīng)的基本概念與計(jì)算,F(xiàn)e3O4是復(fù)雜的化合物,鐵元素既有+2價(jià)也有+3價(jià),把Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)用平均化合價(jià)處理,S2O32-的硫元素的化合價(jià)用平均化合價(jià)處理是解本題的關(guān)鍵,本題難度較大,需細(xì)心分析.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?石景山區(qū)一模)在AlCl3和FeCl3的混合液中,先加入過量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得到的沉淀物是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?石景山區(qū)一模)A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.
(1)E元素在周期表中的位置為
第三周期,IIIA族
第三周期,IIIA族

(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為

(3)經(jīng)測定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請寫出其第一步電離的電離方程式
H2O2H++HO2-
H2O2H++HO2-
.常用硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2

(4)廢印刷電路反上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解.現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O

(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種氯化物DA,熔點(diǎn)為800℃DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后成氣全的體積是
56L
56L
(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(6)D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng).若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,且無氣體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?石景山區(qū)一模)利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn).請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ
;
(2)某科研小組研究在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示:(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)
①圖象中T1和T2的關(guān)系是:T1
T2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
(填字母標(biāo)號),
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
n
3
n
3
mol時,反應(yīng)后氨的百分含量最大.若容器容積為1L,n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下(T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
2.08(mol?L-1-2
2.08(mol?L-1-2

(3)N2O3是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
①一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O3?4NO2(g)+O2△H>0下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為
0.0592mol?L-1?s-1
0.0592mol?L-1?s-1

V/s 0 50 100
c(N2O3)/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O3,裝置如圖1所示,其中Y為CO2.寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?石景山區(qū)一模)在一定溫度下,某無水鹽R在水中溶解度為23克,向R的飽和溶液中加入B克該無水鹽,保持溫度不變,析出R的結(jié)晶水合物W克,從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為(  )

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案