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下列操作對滴定結果無影響的是（   ）
A．盛待測液的錐形瓶先用待測液潤洗
B．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束后氣泡消失
C．滴定管在滴定前液面在0刻度以下
D．達到滴定終點時俯視讀取滴定管內液體體積
C
錐形瓶不能用待測液洗滌，否則濃度偏大，A不正確。B中相當于標準液的體積偏多，測定結果偏高，B不正確。俯視讀數滴定管，讀數偏低，測定結果偏低，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小
C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)后者大
D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3 ③NaHSO4 ④KOH ⑤H2SO4 按pH由小到大的順序排列的是 (   )
A．⑤③①②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．④②①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將V1 mL C1 mol·L-1的氨水滴加到V2mL C2 mol·L-1的鹽酸中,下述結論中正確的是(  )
A．若混合溶液的pH=7,則C1V1> C2V2
B．若V1=V2, C1=C2,則混合液中c(NH4+)=c(Cl_)
C．若混合溶液的pH="7," 則混合液中c(NH4+)=c(Cl_)
D．若V1=V2,且混合液的pH<7，則一定有C1<C2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液呈中性的是
A．pH=7的溶液
B．c(H+) = c(OH－)的溶液
C．由強酸、強堿等物質的量反應制得的溶液
D．非電解質溶于水得到的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用物質X的標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度（X與氫氧化鈉按物質的量比1：1完全反應）；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟__________（填“可行”或“不可行”）。
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期_____（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質的量濃度約為_____ mol·L－1，滴定前將白醋稀釋_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對分子質量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至____________即為終點。重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol·L－1）。
（6）原白醋中醋酸的物質的量濃度＝____________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若1體積硫酸恰好與10體積pH＝11的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者物質的量濃度之比應為(　　)
A．10∶1B．5∶1
C．1∶1D．1∶10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列對有關溶液的判斷不正確的是（   ）
A．Na2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)
B．溫度相同、濃度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是：③①④②⑥⑤
C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-) = 0.99×10-6 mol/L
D．10 mL pH = 12的氫氧化鈉溶液中加入pH = 2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．KW隨溶液濃度的改變而改變
B．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關
C．對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡常數(K)一定改變
D．一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱

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