（10分）氯氣是一種化學性質活潑的氣體。
⑴氯氣是一種具有              氣味的氣體，密度比空氣的             （填“大”或“小”），若采用圖中裝置收集氯氣，則氯氣應由   管（填“A”或“B”）通入

⑵氯氣與NaOH溶液反應的化學方程式為                                 ，該反應可用于工業(yè)上制取漂白液，其有效成分是                 。
（1）刺激性  大   A
（2）Cl2 + 2NaOH ="NaCl" + NaClO + H2O          NaClO
考查氯氣的性質及收集
（1）氯氣是一具有刺激性氣體的有毒氣體，式量遠大于空氣，密度比空氣大，故可采用向上排空氣法來收集，所以應該長管進，短管出
（2）Cl2 + 2NaOH ="NaCl" + NaClO + H2O
+1價氯元素有強氧化性漂白性，故NaClO為漂白液的有效成份
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器等已略去）來電解飽和食鹽水，

并用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時驗證氯氣的氧化性。
（1）寫出甲中反應的離子方程式     。
（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連     ，B連     （填接口字母）。
（3）乙裝置中X試劑可以是     ，丙裝置中Y試劑的作用是     。
（4）測定Cu的相對原子質量。將w g CuO置于硬質玻璃管中，足量的H2與之充分反應后，按以下兩個方案測得的數(shù)據(jù)計算Cu的相對原子質量。
        方 案
質 量
方案一
方案二
U型管+固體
硬質玻璃管+固體
反應前質量/g
a
c
完全反應后質量/g
b
d
        你認為方案     較佳，另一個方案得到的Cu的相對原子質量會     （填“偏低”、“偏高”）。按較佳方案計算，得到Cu的相對原子質量是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是 (      )
選項
實驗操作
現(xiàn)象
解釋或結論
A
過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液
溶液呈紅色
稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出現(xiàn)
AgCl比AgI更難溶
C
常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸
有氣泡產生
不能說明常溫下
與的大小關系
D
用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上
試紙變藍色
濃氨水呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是：
A．某無色溶液滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置分層后，下層溶液顯紫色，則原溶液中有I－
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，
說明X溶液中一定含有Fe2＋
C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，
則說明原溶液中一定含SO42—
D．某無色溶液用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液含有Na+無K+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去）�；卮鹣铝袉栴}。

⑴寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式。
⑵在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是。
⑶在干燥管B里不能選用的干燥劑是（填序號）。
　A 堿石灰　　　B 生石灰　　　C 五氧化二磷　　　D 氫氧化鈉
⑷在C的玻管中觀察到的現(xiàn)象是                                     。
⑸E裝置中盛裝濃硫酸的目的是                                      。
⑹待實驗完畢后，若實驗測得N2的體積（折算成標準狀況）為aL，則被還原的氧化銅的物質的量為     mol；若測得干燥管D增重bg，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為       。（用含a、b字母的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置。

其實驗順序是：①按圖所示將實驗裝置連接好。
②在U形管內加入少量紅墨水(或品紅)溶液。打開T型管            螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。③在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當?shù)稳? mL左右的蒸餾水后，同時打開螺旋夾即可觀察。
試回答：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是                                  
(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是                             
(3)該實驗的原理是
________________________________________________________________________
(4)實驗中反應的化學反應方程式是                                        
(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關系                         
(6)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制100mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作中錯誤的是   
A．在托盤天平上放兩張大小相等的紙片，然后將NaOH固體放在紙片上進行稱量
B．把稱得的NaOH放入適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中
C．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液也移入容量瓶中
D．距刻度1—2cm時，用膠頭滴管加入蒸餾水，直到液體凹面最低點恰好與刻度相切

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）飲用水中含有一定濃度的NO3一將對人類健康產生危害，NO3一能氧化人體血紅蛋白中的Fe(II)，使其失去攜氧功能。為了降低飲用水中NO3一的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請回答下列問題：
⑴已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3一反應的離子方程式為
__________________________________________。
⑵該方案中選用熟石灰調節(jié)pH，理由是_______________________、__________________，在調節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成    的利用率降低。
⑶用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應中的還原產物和氧化產物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為____________________________________。
⑷飲用水中的NO3－  主要來自于NH4＋。已知在微生物作用的條件下，NH4＋  經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3－  。兩步反應的能量變化示意圖如下：

試寫出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－  (aq)的熱化學方程式是                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某化學興趣小組在甲、乙兩個充滿氧氣的密閉容器中各加入一定量的碳粉，在高溫條件下使其充分反應，待反應結束后，兩個容器中的碳粉都已完全消失。該小組成員對反應后兩容器內氣體進行如下探究：
⑴小紅同學對甲容器中氣體的組成提出如下四種猜想：
①只有CO       ②只有CO2           ③只有O2         ④CO和O2的混合氣體
你認為上述猜想中明顯不合理的是                    （填序號）
⑵小明同學認為甲容器中的氣體還可能是CO和CO2的混合氣體,為了驗證自己的猜想，他準備按下圖所示裝置進行探究。

請你回答下列問題：
若小明的猜想成立，則裝置A中反應的化學方程式是        ；裝置C玻璃管中的實驗現(xiàn)象是                      ，反應的化學方程式是       。
⑶小芳同學對乙容器中氣體的組成提出了除上述猜想外的另一種合理猜想，她的猜想是                        ，于是她設計了下列實驗方案驗證其猜想：
【步驟1】先加熱裝有銅絲網(wǎng)的玻璃管一段時間后，再通入乙中的氣體，觀察現(xiàn)象；
【步驟2】將乙中的氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。
指導老師在分析其實驗方案后，指出了其中存在的錯誤或不足。
①步驟1應先通入乙中氣體一段時間后方可加熱。你認為這樣修改的原因是     。
②沒有必要進行步驟2的實驗，其理由是                                 。
⑷若反應前甲、乙兩容器中碳粉與氧氣的質量比分別表示為(mC/mO2)甲
和(mC/mO2)乙，當小明和小芳的猜想均成立時，則(mC/mO2)甲__________
(mC/mO2)乙（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

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