【題目】在FeCl3溶液中,加入過量的銅粉,充分反應后,溶液中一定不存在的金屬離子是(
A.Fe2+和Cu2+
B.Fe3+
C.Cu2+
D.Fe2+

【答案】B
【解析】解:銅粉與FeCl3溶液反應生成氯化銅和氯化亞鐵,其離子方程式為:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ , 由于銅粉過量,所以反應后沒有剩余的Fe3+ , 所以充分反應后,溶液中不存在的金屬離子是Fe3+ , 故選B.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名海波,是無色單斜晶體。 它易溶于水,不溶于乙醇,具有較強的還原性, 可應用于照相等工業(yè)中;卮鹣铝袉栴}:

1Na2S2O3·5H2O 屬于________(填純凈物混合物)。

2酸性條件下, S2O32-自身發(fā)生氧化還原反應生成 SO2。試寫出 Na2S2O3 與鹽酸反應的離子方程式:_________________________________________。

3亞硫酸鈉法制備Na2S2O3·5H2O簡易流程如下:

Na2S2O3·5H2O制備原理為_________________________________________(用化學方程式表示)。

Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2S2O3、 Na2SO4雜質,其檢驗步驟為:取適量產品配成稀溶液,滴加足量氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;過濾,先用蒸餾水洗滌沉淀,然后向沉淀中加入足量______________ (填試劑名稱),若___________________________(填現(xiàn)象),則證明產品中含有Na2SO3 Na2SO4(已知: Na2S2O3 稀溶液與BaCl2溶液無沉淀生成)。

③粗品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)的測定稱取 6 g 粗品配制 250 mL 的溶液待用。另取 25.00 mL 0.0100 mol· L-1 K2Cr2O7 溶液于錐形瓶中,然后加入過量酸化的 KI 溶液并酸化和幾滴淀粉溶液,立即用配制的 Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗 Na2S2O3 溶液 25.00 mL。 滴定終點的現(xiàn)象是________。粗品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)為__________。已知 Cr2O72-+6I-+ 14 H+ =2Cr3++ 3I2+7H2OI2+2S2O32- =2I-+S4O62-。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不屬于自發(fā)進行的變化是

A.紅墨水加到清水中使整杯水變紅B.冰在室溫下融化成水

C.NaHCO3轉化為Na2CO3D.天然氣的燃燒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。

(1)a點時的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L-1,Ka(HB)=________。

(2)與曲線I 上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________;b點對應的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測到H2C 分子,則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

H2C的一級電離為H2C=H++ HC-,常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1,則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

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【題目】納米氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料,在橡膠、玻璃、涂料等各個領域廣泛的應用。工業(yè)由粗氧化鋅(含少量FeO、CuO 等雜質) 制備活性氧化鋅的工業(yè)流程如下:

已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分別是:3.2,8.1,6.7

(1)“酸浸”時用的硫酸溶液的密度為1.4g/mL,質量分數(shù)為70%,則該硫酸的物質的量濃度為____。

(2)焙燒前粉碎的目的是____________________________________________。

(3)濾液中加鋅粉的目的是_____________________________________。

(4)物質A的主要成分_______________(填化學式),檢驗A中陽離子的方法是_______________。

(5)濾液中加H2O2發(fā)生反應的離子方程式__________________________。

(6)6.82g堿式碳酸鋅[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中,同時產生448mLCO2(標準狀況下),試推算堿式碳酸鋅的化學式為___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人被螞蟥叮咬后傷口處常流血不止,科學家希望從螞蟥體內提取某種藥物,該藥物具有

A. 止血性能 B. 抗血凝性能 C. 止痛、止癢性能 D. 抗過敏性能

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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(

A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++ 2C1- + 2H2O Mg(OH)2↓+ Cl2↑+ H2

B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3- + OH CaCO3↓+H2O

C. 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉至溶液為中性: Ba2++OH + H+ + SO42-BaSO4↓+H2O

D. Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I- == 3I2+2NO↑+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以鎳礦粉(主要成分為NiS,雜質FeSCuSSiO2)為原料可制備NiCO3

已知NiFe為變價金屬,常見化合價為+2價、+3價。

1在酸浸過程中,CuS與稀HNO3反應生成淡黃色固體,其離子方程式為___________________,濾渣的主要成分為________________________;

2在除FeS時,需加入過量的H2O2氧化,若用過強的氧化劑,其可能的后果是_______________;反應完全后,除去多余H2O2的簡便方法是______________________;

3沉鎳工藝中,若將含Ni2+溶液緩慢加入至盛有Na2CO3溶液的反應容器中,可能會形成雜質,其原因是_______________________(用離子方程式表示)。檢驗碳酸鎳沉淀完全的方法是__________________;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】世上萬物、神奇可測,其性質與變化是物質的組成與結構發(fā)生了變化的結果;卮鹣铝袉栴}。

(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷,下列分子的空間構型是V形的是_____(填字母)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

(2)原子序數(shù)小于36的元素QT,在周期表中既位于同一周期又位于同一族T的原子序數(shù)比Q2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為____,Q2+的未成對電子數(shù)是_____。

(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4

制元素在周期表中的位置是______,[Cu(NH3)4]SO4,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______

②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學鍵的類型有______(填字母)。

A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵

NH3N原子的雜化軌道類型是______,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:_ ______

④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代能得到兩種不同結構的產物.[Cu(NH3)4]2+的空間構型為_________。

(4)氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學式為_____,如果該晶體的密度為ρg/cm3則該晶體內銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示,其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。

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