【題目】物質(zhì)的量濃度為0.50mol/L的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00mL，恰好與0.40mol/L的NaOH溶液25.00mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于( )

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【解析】

濃度為0.50mol/L的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00mL，與0.40mol/L的NaOH溶液25.00mL完全反應(yīng)，反應(yīng)恰好生成M(OH)n，則金屬陽離子所帶正電荷的總物質(zhì)的量等于氫氧根離子所帶負(fù)電荷的總物質(zhì)的量，即0.50mol/L×0.01L×n=0.40mol/L×0.025L，解得：n=2，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲烷和乙烯的說法中正確的是

A. 乙烯在空氣中燃燒，出現(xiàn)明亮的藍(lán)紫色火焰

B. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)橐蚁┍凰嵝?/span>KMnO4溶液氧化

C. 甲烷與氯氣光照條件下反應(yīng)生成的三氯甲烷常溫下是氣態(tài)

D. 乙烯分子中含一個(gè)碳碳雙鍵和兩個(gè)碳?xì)鋯捂I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列敘述正確的是

A．其分子式為C12H12O5

B．M中含有2種含氧官能團(tuán)

C．M能夠發(fā)生加成、取代和加聚反應(yīng)

D．1 mol M和足量的NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Z
C.y和z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
D.若z的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)也一定為+m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鋁箔包裹4.6 g金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（ ）

A. O2和H2的混合氣體 B. 0.1 mol H2 C. 大于0.1 mol H2 D. 小于0.1 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0．76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是（）

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B. 將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，一定只生成碳酸鈉

C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中一定有共價(jià)鍵可能有離子鍵

D. CaX2、CaM2、CaZ2等3種化合物中，陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比均為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽順序排列正確的是(　　)

A. 硫酸、純堿、食鹽 B. 氫硫酸、燒堿、硫酸銅

C. 碳酸、氧化銅、碳酸鈉 D. 醋酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱，下列說法中正確的是(　　)

A. 物質(zhì)越易失電子，還原性越強(qiáng)

B. 原子失電子越多，還原性越強(qiáng)

C. 元素化合價(jià)降低越多，氧化性越強(qiáng)

D. 物質(zhì)越易被氧化，氧化性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用一無色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
②另取部分溶液加入Na2O2 ， 有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：試問：

（1）Cu2＋、NH、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Fe3＋、CO、K＋、SO等離子中一定存在的離子是；可能存在的離子是；一定不存在的離子是。
（2）上述溶液至少由等物質(zhì)混合成。

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