【題目】某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后，可利用廢熱進行充電。已知電池總反應：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+ ΔH＜0。下列說法正確的是（ ）

A.充電時，能量轉(zhuǎn)化形式主要為電能到化學能

B.放電時，負極反應為NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2O

C.a為陽離子交換膜

D.放電時，左池Cu電極減少6.4g時，右池溶液質(zhì)量減少18.8g

【答案】D

【解析】

已知電池總反應：Cu2++4NH3 [Cu(NH3)4]2+ △H＜0，放出的熱量進行充電，通入氨氣的電極為原電池負極，電極反應Cu2e＝Cu2＋，通入氨氣發(fā)生反應Cu2＋＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋ △H＜0，右端為原電池正極，電極反應Cu2＋＋2e＝Cu，中間為陰離子交換膜，據(jù)此分析。

已知電池總反應：Cu2++4NH3 [Cu(NH3)4]2+ △H＜0，放出的熱量進行充電，通入氨氣的電極為原電池負極，電極反應Cu2e＝Cu2＋，通入氨氣發(fā)生反應Cu2＋＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋ △H＜0，右端為原電池正極，電極反應Cu2＋＋2e＝Cu，中間為陰離子交換膜；

A．充電時，能量轉(zhuǎn)化形式主要為熱能→化學能，故A錯誤；

B．放電時，負極反應為Cu＋4NH32e＝[Cu(NH3)4]2＋，故B錯誤；

C．原電池溶液中陰離子移向負極，a為陰離子交換膜，故C錯誤；

D．放電時，左池Cu電極減少6.4 g時，Cu2e＝Cu2＋，電子轉(zhuǎn)移0.2mol，右池溶液中銅離子析出0.1mol，硝酸根離子移向左電極0.2mol，質(zhì)量減少＝0.2mol×62g/mol＋0.1mol×64g/mol＝18.8 g，故D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是(假設金屬的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1金屬原子半徑為r cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.金屬Zn采用②堆積方式

B.①和③中原子的配位數(shù)分別為：6、8

C.對于采用②堆積方式的金屬的晶胞質(zhì)量為

D.金屬鍛壓時，會破壞密堆積的排列方式

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【題目】G是良好的生物醫(yī)藥緩釋材料,其合成路線:

已知：

回答下列問題:

（1）A的化學名稱為_______;B中官能團的名稱為_________。

（2）由F生成G的反應類型為________。

（3）無機試劑I 、II分別為________、__________。

（4）物質(zhì)X的結構簡式是__________。

（5）寫出D與試劑I的化學反應方程式:_____________________。

（6）Y是比D多1個碳原子的同系物,寫出兩種符合下列條件的Y的結構簡式:________。

①能與飽和Na2CO3溶液反應放出氣體;②苯環(huán)上有3個側鏈,核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為6:2:1:1。

（7）參照以上合成路線,寫出以甲醛、乙醛和乙二醇為主要原料合成功能高分子材料的路線:_______________________________(其他無機試劑任用)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。

汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，發(fā)生反應①：2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g） △H＝－746.5 kJ·mol－1。

（1）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中（0～15min）NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。

①圖中a，b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__。（填“a”或“b”）

②T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝__；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將__移動。（填“向左”、“向右”或“不”）

③15min時，若改變外界反應條件，導致n（NO）發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是___（任答一條即可）。

④又已知：反應②N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H2＝＋180.5 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝__。

（2）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生上述反應①，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。

①溫度：T1__T2（填“<”或“>”）。

②若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的____點。

（3）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率（脫硝率即NO的轉(zhuǎn)化率）與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關系如圖所示。

為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是________。

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【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：

（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先________________，再______。

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【題目】某化學小組設計了如圖甲所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖乙所示，則下列說法中正確的是（ ）

A.pH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091mol

B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C.該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑

D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

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【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是

A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導電能力下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于各圖的說法（其中①③④中均為情性電極）正確的是（ ）

A.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍

B.②裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連

C.③裝置中電子由b極流向a極

D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

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【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；

（2）①②的反應類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；

（4）縮聚產(chǎn)物F的結構簡式為_________；

（5）下列關于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，當兩者物質(zhì)的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應

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