將5.1g鎂鋁合金溶于300mL2mol/L鹽酸時，在標準狀況下產生氣體5.6L．若向反應后的溶液中加入一定量燒堿溶液，生成沉淀的最大質量為（　�。�
A、9.35 g
B、12.6 g
C、13.6 g
D、15.8 g
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L氣體是氫氣，氫氣的物質的量為
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，故參加反應的HCl的物質的量為0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于參加反應的HCl的物質的量，故金屬完全反應，反應后溶液中加入一定量燒堿溶液，生成沉淀的質量最大，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉化為Mg（OH）2、Al（OH）3，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH-），由生成的氫氣的物質的量，根據(jù)電子注意守恒計算n（OH-），再根據(jù)m=nM計算m（OH-）．
解答： 解：發(fā)生反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L氣體是氫氣，氫氣的物質的量為
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，故參加反應的HCl的物質的量為0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于參加反應的HCl的物質的量，故金屬完全反應，
反應后溶液中加入一定量燒堿溶液，生成沉淀的質量最大，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉化為Mg（OH）2、Al（OH）3，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH-），根據(jù)電子注意守恒可知n（OH-）=2n（H2）=0.25mol×2=0.5mol，故沉淀的最大質量為5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g，
故選C．
點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，注意從電子轉移守恒計算n（OH-）是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、78g苯中含有碳碳雙鍵3NA個
B、1mol甲基（-CH3）含有電子數(shù)為10NA個
C、14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個
D、在標準狀況下，11.2L辛烷中的碳原子數(shù)為4 NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、無色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4-、Br-
C、使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42-
D、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組設計如圖所示的電解裝置，則下列說法中正確的是（　�。�
A、實驗要求所用的電極為純度達到99.999%的銅，主要是為了防止陽極中的雜質活潑金屬對實驗結果造成影響
B、通電時Cu2+向A極區(qū)遷移，S
O
2-
4
向B極區(qū)遷移
C、實驗過程中A極的電極反應式為Cu2++2e═Cu
D、實驗結果顯示，最終陰極區(qū)顏色加深，陽極區(qū)顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

向FeI溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、Cl-、I
O
-
3
、Fe2+?、Fe3+?等粒子的物質的量隨n（Cl2）：n（FeI2）變化的曲線如圖所示．
已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+??
請回答下列問題：
（1）指出圖中折線E和線段C所表示的意義：折線E表示
 
；線段C表示
 
．
（2）寫出線段D所表示的反應的離子方程式：
 
．
（3）當n（Cl2）：n（FeI2）=6.5時，溶液中n（Cl-）：n（I
O
-
3
）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

M5纖維是一種超高性能纖維，下面是M5纖維的合成路線（有些反應未注明條件）：
已知F的結構簡式為：
請回答：
（1）反應類型：A→B
 
，B→C
 
．
（2）某些芳香族有機物是C的同分異構體，則這些芳香族有機物（不包含C）結構中可能有
 
（填序號）．
a．兩個羥基        b．一個醛基        c．兩個醛基        d．一個羧基
（3）寫出有關反應化學方程式：
B→C
 
，
D→E
 
．
（4）請設計一個實驗，證明A分子中含有氯原子，按實驗操作順序，依次需要加入的試劑是
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4-、AlO2-
B、滴入酚酞呈無色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、CO32-
C、
c(OH-)
c(H+)
=1014的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、K+
D、c（I-）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、H+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-物質結構與性質]
水是我們非常熟悉的物質，自然界的一切生命活動都離不開水．
（1）水分子中氧原子的雜化軌道類型為
 
．H2O與H+以配位鍵結合成H3O+的立體結構為
 
．
（2）下列元素的電負性數(shù)據(jù)：H：2.1，O：3.5，F(xiàn)：4.0．
OF2與水的立體結構相似，但水分子的極性比OF2強得多，其原因有：
①OF2中氧原子上有兩對弧對電子，抵消了F-O鍵中共用電子對偏向F而產生的極性；
②從電負性上看，原因是
 
．
（3）污水中常含有Cr3+、Ag+、Hg2+等，需要加以處理．寫出Cr3+的電子排布式：
 
．
（4）水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結構的晶體，冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結構花
樣較多的化合物．其中冰一VII的晶體結構為一個如圖所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍
 
個水分子以氫鍵結合，晶體中，1mol水可形成
 
mol氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應不是離子反應的是（　　）
A、氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液
B、金屬鈉在氯氣中燃燒
C、鐵片置于硫酸銅溶液中
D、氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應

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