【題目】下列物質(zhì)中,存在非極性鍵的化合物的是

A. NaOHB. CH4C. I2D. Na2O2

【答案】D

【解析】

活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵,不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵。

A、氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵,氫氧根離子中氫原子和氧原子之間存在極性鍵,故A錯(cuò)誤;
B、甲烷中碳原子和氫原子之間存在極性鍵,故B錯(cuò)誤;
C、碘是單質(zhì),碘原子和碘原子之間存在非極性鍵,故C錯(cuò)誤;
D、過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵,過氧根離子中氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵,所以D選項(xiàng)是正確的;
綜上所述,本題正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)寫出下圖中序號(hào)儀器的名稱:

___________;______________________; ___________。

2)儀器中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有__________(填儀器序號(hào))。

3)右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·Ll的稀硫酸。

可供選用的儀器有: 膠頭滴管;燒瓶;燒杯;藥匙;量筒;托盤天平。

請(qǐng)回答下列問題:

配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有__________、__________(寫儀器名稱)。

經(jīng)計(jì)算,配制480 mL l mol·Ll的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL。將量取好的濃硫酸緩慢注入到盛水的燒杯后,發(fā)現(xiàn)量筒里還殘留有濃硫酸,如果用蒸餾水洗滌后一并將洗滌液注入燒杯,將使結(jié)果濃度______(填偏高”“偏低無影響)。

在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______,否則會(huì)使結(jié)果濃度____(填偏高”“偏低無影響)。

定容時(shí)必須使溶液的凹液面與刻度線相平,若俯視會(huì)使?jié)舛?/span>______。(填偏高”“偏低無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列事實(shí)中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?
(1)食品容易霉變,冬天就不容易發(fā)生該現(xiàn)象;
(2)氯酸鉀放出氣泡很慢,撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)一氧化碳與硫酸鈣反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題

(1)甲組同學(xué)利用CaSO4·2H2O400--500℃脫水制取無水CaSO4。實(shí)驗(yàn)中需用到的加熱裝置中的硅酸鹽質(zhì)的儀器除玻璃棒外,還用到______________。

(2)乙組同學(xué)利用H2C2O4·2H2O在濃硫酸作用下脫水生成CO、CO2并制備純凈的CO氣體,實(shí)驗(yàn)裝置如下

B、C中盛放的試劑依次為______、____________。

(3)丙組同學(xué)利用甲組制得的無水CaSO4和乙組制得的CO并利用下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)并檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中有SO2CO2產(chǎn)生。

上述裝置(部分裝置可重復(fù)使用)的連接順序?yàn)?/span>C→___________。

E溶液褪色,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

能證明有CO2的生成的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________

G中產(chǎn)物為CaO,則G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

(4)丁組的同學(xué)取丙組實(shí)驗(yàn)后G裝置中的固體產(chǎn)物加入試管中,然后加人足量稀鹽酸,固體完全溶液且產(chǎn)生少量氣體,通入CuSO4溶液有黑色沉淀?沈(yàn)證COCaSO4在高溫下還發(fā)生了一個(gè)副反應(yīng),該反應(yīng)為______________(用方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 反應(yīng)①、②、③、④均屬于取代反應(yīng)

B. 反應(yīng)的條件為:稀硫酸,加熱

C. d含有相同官能團(tuán)的e的同分異構(gòu)體只有1

D. a遇碘單質(zhì)變藍(lán),b能與銀氨溶液水浴加熱條件下反應(yīng)析出銀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】比較堿性強(qiáng)弱:NaOHAl(OH)3(填“>”,“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,工業(yè)大規(guī)模生產(chǎn)前,實(shí)驗(yàn)室先按如下流程進(jìn)行模擬制備少量Mg(ClO3)2·6H2O:

已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖。

(1)鹵塊中加H2O2的目的是________________,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗(yàn)SO42-已沉淀完全?_________________。

(3)常溫下,加MgO調(diào)節(jié)pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38],過濾所得濾渣的主要成分有______________。

(4)加入NaClO3飽和溶液公有NaCl晶體析出,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________,請(qǐng)利用該反應(yīng)結(jié)合上圖,制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:

取樣,加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng);②蒸發(fā)結(jié)晶;③___________;④冷卻結(jié)晶;過濾洗滌,獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在1 L密閉容器中,把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成0.4 mol D,并測(cè)得C的平衡濃度為0.4 mol/L,下列敘述中不正確的是( )

A. x的值為2 B. A的轉(zhuǎn)化率為60%

C. B的平衡濃度為0.8 mol/L D. D的體積分?jǐn)?shù)為25%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是(

A. 甲苯與氫氣完全加成后產(chǎn)物的一氯代物的種類數(shù)是5

B. 苯與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生加成反應(yīng)

C. 1 mol 蘋果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可與3 mol NaHCO3發(fā)生反應(yīng)

D. 氟利昂-12的結(jié)構(gòu)式為,該分子是平面型分子

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