【題目】下列除去其中較多量雜質(zhì)的方法（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）正確的是

A. 乙酸乙酯（乙酸）：用氫氧化鈉溶液洗滌，然后分液。

B. 苯（苯酚）：用氫氧化鈉溶液洗滌，然后過(guò)濾。

C. 硝基苯（苯）：用水浴蒸餾。

D. 乙醇（水）：加入生石灰攪拌后過(guò)濾。

【答案】C

【解析】

A. 二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液，再分液，故A錯(cuò)誤；

B. 苯（苯酚）：用氫氧化鈉溶液洗滌，然后分液，故B錯(cuò)誤；

C.硝基苯與苯互溶，但沸點(diǎn)相差較大，可以用水浴蒸餾方法分離，故C正確；

D. 生石灰和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶于水和乙醇的，過(guò)濾無(wú)法將溶解的氫氧化鈣過(guò)濾掉，所以應(yīng)該加入生石灰攪拌后蒸餾，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合金具有優(yōu)良的機(jī)械性能，用途廣泛。下列物質(zhì)屬于合金的是( )

A.鋁B.青銅C.石英D.金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)液晶顯示器過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000-20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

鍵能

941.7

154.8

283.0

下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 反應(yīng)中為吸熱反應(yīng)

B. 過(guò)程放出能量

C. 反應(yīng)中，N2與F2的總能量小于NF3的總能量

D. NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

(1)已知25℃時(shí):O2(g)+S(s)=SO2(g)△H=一akJ/mol

O2(g)+2SO2(g)2S03(g)△H=-bkJ/mol

寫(xiě)出SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學(xué)方程式:_______________________。

(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng)，回答下列相關(guān)問(wèn)題:

①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí),用SO2表示的平均反應(yīng)速率為_________。

②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g),02的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關(guān)系是P2_____P1(“>”“<”或“=”),A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為______(用K、Kg、K。和“<”“>”或“=”表示)。

(3)常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.5510-2Ka2=1.02×10-7。

①將SO2通入水中反應(yīng)生成H2SO3。試計(jì)算常溫下H2SO32H++S032-的平衡常數(shù)K=____。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)

②濃度均為0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，=______________。

(4)往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的CaCl2溶液，充分反應(yīng)后(忽略溶液體積變化)，溶液中c(Ca2+)=______。(已知，常溫下Ksp(CaSO3)=1.28×10-9)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃將相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，則CH3COOH溶液的體積V1和NaOH溶液的體積V2的關(guān)系是

A. V1=V2B. V1>V2C. V1<V2D. V1≥V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A.硅元素是地殼中含量最多的元素

B.自然界中二氧化硅主要存在于石英礦和硅酸鹽中

C.石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅

D.瑪瑙是具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖⒕w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知15.5 g CO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃燒都生成水和CO2，將其產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2后，則Na2O2固體增重為(　　)

A.14.7 gB.16.1 gC.15.5 gD.無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其單質(zhì)的性質(zhì)變化不正確的是(　　)

A.單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)

B.與水反應(yīng)生成的氫氧化物堿性增強(qiáng)

C.與氧氣反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng)

D.熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：25℃時(shí) H2C2O4 的 pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH 的 pK a=4.76，K 代表電離平衡常數(shù)，pK = -1gK。下列說(shuō)法正確的是

A. 濃度均為 0.1mol·L-1NH4HC2O4 和 CH3COONH4 溶液中：c(NH4+)前者小于后者

B. 將 0.1mol·L-1 的 K2C2O4 溶液從 25℃升溫至 35℃，c(K+)/c (C2O42-) 減小

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加鹽酸至 pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 向 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4

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