【題目】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是( )

A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L

【答案】C

【解析】試題分析：當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中，先反應(yīng)生成二氧化碳，后無(wú)氣體，碳酸鈉完全反應(yīng)，需要鹽酸的濃度為＝0.24mol/L。當(dāng)鹽酸加入碳酸鈉中先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無(wú)氣體放出，需要鹽酸的濃度＝＝0.12mol/L，后再加入鹽酸，才有氣體放出，所以要滿(mǎn)足滴加方式不同，產(chǎn)生的氣體體積不同，則鹽酸的濃度應(yīng)該在0.12mol/L～0.24L/mol之間，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能源的大量使用會(huì)導(dǎo)致全球進(jìn)一步變暖、霧霾天氣增多的是（ ）
A.化石能源
B.太陽(yáng)能
C.氫能
D.地?zé)崮?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12．
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw= ．
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ， 此時(shí)該溶液中由水電離的c（OH﹣）= ．
（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2的回收利用對(duì)減少溫室氣體排放、改善人類(lèi)生存環(huán)境具有重要意義．利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分CO、H2），重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： ①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=75.0kJmol﹣1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=41.0kJmol﹣1
③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJmol﹣1
（1）反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H= ．
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖1．
①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（填“大于”或“小于”）于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是 ．
②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)①生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的原因是 ．
（3）一定條件下Pd﹣Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 反應(yīng)過(guò)程中碳元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)的中間體是 ．
（4）鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時(shí)被凈化，實(shí)現(xiàn)以廢治廢，其中涉及的一個(gè)反應(yīng)是CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4 ， 則達(dá)到平衡后，溶液中 = ． [用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)堿性和強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. Na2O2與炭、鋁粉等還原性物質(zhì)的燃燒實(shí)驗(yàn)可以在硬質(zhì)玻璃管中進(jìn)行

B. Na2O2與木炭的反應(yīng)時(shí)Na2O2表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

C. Na2O2與Al反應(yīng)的方程式為：2Al + 3Na2O23 Na2O + Al2O3

D. Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1 mol共價(jià)鍵(或其逆過(guò)程)時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知下面化學(xué)鍵的鍵能： H—H Br—Br H—Br 鍵能(kJ·mol－1) 436 193 366，則Br2(g)＋H2(g)＝2HBr(g)的反應(yīng)熱ΔH等于( )

A. -183 kJ·mol－1B. 183 kJ·mol－1C. -103 kJ·mol－1D. 103 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有pH=5的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍，稀釋后溶液中的（ ）
A.pH=8
B.pH=7
C.pH=6
D.pH無(wú)限接近7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在密閉容器中進(jìn)行SO2的催化氧化反應(yīng)．若起始時(shí)c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡時(shí)測(cè)得c（O2）=4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（ ）
A.SO2的轉(zhuǎn)化率為60%
B.SO3的產(chǎn)率為60%
C.平衡時(shí)總壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為7：8
D.平衡時(shí)V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族．
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是 ．
（3）D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是 ．
（4）G+J→M的離子方程式是 ．
（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是 ．

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