利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO,能達(dá)到保護(hù)環(huán)境和能源再利用的目的,反應(yīng)方程式為Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示:
溫度/℃
15
50
100
化學(xué)平衡常數(shù)
5×104
2
1.9×10-5
 
下列說法正確的是                     (  )。
A.上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.15 ℃時(shí),反應(yīng)[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac+CO+NH3的平衡常數(shù)為0.5
C.保持其他條件不變,減小壓強(qiáng),CO的轉(zhuǎn)化率減小
D.醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對(duì)CO的吸收沒有影響
 C
 A項(xiàng),據(jù)表可知溫度升高,化學(xué)平衡常數(shù)減小,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),15 ℃時(shí),Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO的化學(xué)平衡常數(shù)為5×104,則其逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為2×10-5,錯(cuò)誤;C項(xiàng),該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng),減小壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率減小,正確;D項(xiàng),增大醋酸二氨合銅溶液的濃度,平衡正向移動(dòng),有利于CO的吸收,錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

在體積固定的密閉容器中N2與H2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3 H22 NH3
達(dá)到平衡時(shí)c (N2)=3.5 mol·L-1,c (H2)=1 mol·L-1,c (NH3)=5 mol·L-1,求:
(1)N2和H2的起始濃度(4分)
(2)N2的轉(zhuǎn)化率(2分)(要求有解題過程)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g) ΔH>0;平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(  )
A.p1<p2,縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B.p1>p2,縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C.p1<p2,縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率
D.p1<p2,縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

據(jù)報(bào)道,在300 ℃、70 MPa 條件下,由CO2和H2合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí),該合成對(duì)解決能源問題具有重大意義。
(1)已知25 ℃、101 kPa條件下,1 g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)釋放出a kJ能量,請(qǐng)寫出該條件下乙醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: 。 
(2)由CO2和H2合成乙醇的化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測得溫度對(duì)反應(yīng)的影響如圖所示。

①正反應(yīng)的ΔH   0(填“>”、“<”或“=”); 
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                       。 
(3)對(duì)于該化學(xué)平衡,為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有   。 
A.升溫B.加壓
C.加催化劑D.增加CO2的濃度
(4)現(xiàn)有甲、乙兩裝置,甲裝置為原電池,乙裝置為電解池。

①b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為        。 
②若甲中有0.1 mol CH3CH2OH參加反應(yīng),則乙裝置中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為    L。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

導(dǎo)致空氣污染的主要原因來自于化石燃料燃燒、硫酸工業(yè)和汽車尾氣的排放;致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大氣中。利用化學(xué)反應(yīng)原理研究治理環(huán)境污染的方法是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
(1)反應(yīng)是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng);提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率有利于減少尾氣排放:已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng);當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率:下列可采用的措施是
A.加入V2O5作催化劑   B.通入過量空氣   C.高溫   D.增大壓強(qiáng)
(2)一定條件下,向2L密閉容器中通入2molSO2(g)、1molO2(g)和0.2SO3(g),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________;用O2的濃度變化表示從O-2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_________;恒溫下,若向容器中再加入2molSO2(g),則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)
(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.          B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變.
C.   D.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變.
(4)在催化劑作用下用CH4將氮氧化物還原為N2可以消除氮氧化物帶來的污染, 請(qǐng)寫出CH4與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________;溫度為T1時(shí)在密閉容器中研究CH4催化還原氮氧化物的反應(yīng),反應(yīng)過程中產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫出溫度為T2(T2>T1)時(shí),n(N2)的變化曲線(已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng))。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH="a" kJ/mol,反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH="b" kJ/mol,以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下,K1、K2的值如下:

下列有關(guān)敘述正確的是(   )
A.b>0B.在973K下增大壓強(qiáng),K2增大
C.a(chǎn)>bD.在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來表示,下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是(  )。
A.K越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小
B.K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)
C.K與生成物的濃度有關(guān)
D.K與溫度有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

大氣固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大氣固氮和合成氨的部分K值:
 
N2+O22NO
N2+3H22NH3
溫度
25℃
2000℃
25℃
400℃
平衡常數(shù)K
3.84×10-31
0.1
5×108
200
 
(1)大氣固氮是_______(“吸熱”、“放熱”)反應(yīng);人工固氮對(duì)農(nóng)業(yè)意義十分重大,根據(jù)表中數(shù)據(jù),可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。
(2)工業(yè)合成氨原料氣的制備主要方法如下:
①以空氣為原料制備N2,其方法是______________________________________。
②以焦炭和水為原料制備H2,反應(yīng)原理為____________________、__________________。
H2中混有的CO可用醋酸亞銅氨溶液吸收,以防止合成氨時(shí)催化劑中毒:
CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq) Cu(NH3)2AC·CO(aq)+Q(Q>0)
要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸亞銅氨,可________(“升”“降”)溫、____(“增”“降”)壓。
(3)液氨和水類似,也能自離解(電離):NH3+NH3NH4++NH2-。
①液氨的離子積可以表示為________________。
②25℃時(shí),液氨的離子積K=1.0×10-30。若將NaNH2固體加入液氨中,則所得溶液中不存在的關(guān)系式是(設(shè)溫度保持不變)_________ (選填編號(hào))
a.c(Na+)=c(NH2-)    b.c(NH4+)·c(NH2-)=1.0×10-30     c.c(NH2-)> c(NH4+)
(4)若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全電離,則用標(biāo)準(zhǔn)NaNH2液氨溶液滴定未知濃度NH4Cl液氨溶液時(shí),反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  △H<0,下列措施能使平衡正向移動(dòng)的是
A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度C.加入催化劑D.增大O2的濃度

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同步練習(xí)冊(cè)答案