Question

【題目】一定溫度下10L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)為：K=。

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___；若溫度升高，K增大，該反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（選填編號(hào)）。

a．v正(H2O)=v逆(H2) b．容器中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變

c．消耗nmol H2同時(shí)消耗nmolCO d．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變

（3）該反應(yīng)的v正 隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t2時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是___、___。（填寫2項(xiàng)）

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得t2時(shí)刻容器內(nèi)有1molH2O，5min后H2O的物質(zhì)的量是0.8mol，這5min內(nèi)H2O的平均反應(yīng)速率為___。

Answer 1

【答案】C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 吸熱 ab 升高溫度 增大水蒸汽的濃度 0.004mol/（L﹒min）

【解析】

（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及元素守恒知，反應(yīng)物還有C，所以該反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變；
（3）改變條件時(shí)反應(yīng)速率增大，改變的條件可能是溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物濃度；
（4）反應(yīng)速率=。

：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及元素守恒知，反應(yīng)物還有C，所以該反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大說明平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；吸熱；
（2）a．當(dāng)v正（H2O）=v逆（H2）=v逆（H2O）時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
b．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相同，氣體質(zhì)量變化，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化即達(dá)到平衡，故正確；；
c．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在消耗nmolH2同時(shí)消耗nmolCO，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
d．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間改變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
故選ab；
（3）改變條件時(shí)反應(yīng)速率增大，改變的條件可能是升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度，故答案為：升高溫度；增大水蒸汽的濃度；
（4）反應(yīng)速率 ，故答案為0.004mol/（L﹒min）。