【題目】一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1，則下列判斷不合理的是（ ）

A、c1：c2=1：3 B、平衡時，Y與Z的生成速率之比為3：2

C、X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D、c1的取值范圍0＜c1＜0.14 molL﹣1

【答案】C

【解析】

試題分析： X(g)+3Y(g)2Z(g)

起始量（mol） x y z

轉(zhuǎn)化量（mol） a 3a 2a

平衡量（mol） 0.1 0.3 0.08

所以x－a＝0.1、y－3a＝0.3、z＋2a＝0.08、y＝3x

A、根據(jù)以上分析可知c1：c2=1：3，A正確；B、速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，B正確；C、X、Y 的轉(zhuǎn)化率相等，C不正確；D、又因為2x＝0.28－z，所以x的取值范圍為0＜x＜0.14，即c1的取值范圍0＜c1＜0.14 molL﹣1，D正確，答案選C。

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