化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來(lái)表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中正確的是(　　)。

A．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小
B．K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)
C．K與生成物的濃度有關(guān)
D．K與溫度有關(guān)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有A、B、C三種氣體在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是    (    )
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B．若將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來(lái)的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增 大，平衡常數(shù)不變
C．若第4 min時(shí)降低溫度，到7 min時(shí)達(dá)到了新的平衡，則此反應(yīng)的△H<0
D．反應(yīng)在前3 min的平均反應(yīng)速率v(A)="0." 31 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，在一個(gè)10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________；
若溫度升高，K增大，則該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。

A．v正(H2O)＝v逆(H2)
B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
C．消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
D．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
(3)該反應(yīng)的v正隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，在t2時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是________、________。

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得t2時(shí)刻容器內(nèi)有1 mol H2O(g)，5 min后H2O(g)的物質(zhì)的量是0.8 mol，這5 min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)，其正反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物的濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．逆反應(yīng)速率：c點(diǎn)大于b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鋁的以下反應(yīng)得以進(jìn)行的原因，可用勒沙特勒原理解釋的是

A．與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
B．在氯氣中燃燒
C．放入硝酸汞溶液中表面形成鋁汞齊
D．一定溫度下，用鋁與氧化鈣反應(yīng)制得金屬鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：

在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說(shuō)法正確的是

A．達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)
B．達(dá)到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大
C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變
D．0～5 min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g)　ΔH＜0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是   (　　)。

A．用X表示0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1
B．根據(jù)上圖可求得化學(xué)方程式中a∶b＝1∶3
C．推測(cè)在第7 min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫
D．推測(cè)在第13 min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中可證明FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(含現(xiàn)象)是(　　)

A．滴加AgNO3溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生
B．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色
C．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生
D．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2和Cr),其流程為:CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓
已知:
(1)步驟①中存在平衡:2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O
(2)步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32;且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時(shí)可視作該離子不存在
下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)

A．步驟①中加酸,將溶液的pH調(diào)節(jié)至2,溶液顯黃色,Cr濃度增大
B．步驟①中當(dāng)2v(Cr)=v(Cr2)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O達(dá)到平衡狀態(tài)
C．步驟②中,若要還原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
D．步驟③中,當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至6時(shí),則可認(rèn)為廢水中的鉻已除盡

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