【題目】下列化學(xué)用語中，正確的是(　　)

A.CCl4的電子式為

B.CaCl2的電子式為

C.HClO的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—O

D.用電子式表示HCl的形成過程為

【答案】A

【解析】

A．CC14分子中C原子與4個Cl形成4對共用電子對，每個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此其電子式為，故A正確；

B．CaC12是離子化合物，Ca2+與Cl-形成離子鍵，在離子晶體中陰、陽離子要間隔排列，故2個Cl-不能合寫在一起，因此電子式為，故B錯誤；

C．HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成一對共用電子對，故其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故C錯誤；

D．HCl是共價化合物，H原子與Cl原子間共用1對電子，形成過程表示為，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題：

（1）現(xiàn)有下列有機物：

a．C(CH3)4 b．CH3CH2CH2CH3 c．CH3CH2COOH d．HCOOC2H5

①互為同分異構(gòu)體的是________（填寫有關(guān)序號，下同）；

②互為同系物的是________；

③核磁共振氫譜只有一個峰（一種氫原子）的是________，按系統(tǒng)命名法該有機物的名稱為________。

（2）下列五種物質(zhì)中：①水、②乙醇、③醋酸、④苯酚、⑤碳酸。按羥基氫原子的活性由強到弱順序排列正確的是（________）

A．③⑤④①② B．③④②①⑤ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤

（3）乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，1mol乳酸最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量______，乳酸可以發(fā)生的反應(yīng)有（填下列有關(guān)字母序號）_______。

a．酯化反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．氧化反應(yīng) d．消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。

（2）WX2的電子式是_______________________。

（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是____（填化學(xué)式），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____。

（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。

①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是________（填字母序號）。

a．Se的最高正化合價為+7價

b．H2Se的還原性比H2Y強

c．H2SeO3的酸性比H2YO4強

d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)

②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進行了一系列實驗，結(jié)果如下：

①M的相對原子質(zhì)量介于K和Rb（銣）之間；

②0.01 mol M2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物，反應(yīng)完全時，被M2O3氧化的Zn為0.06 mol；

綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第_________________族。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程的能量變化符合下圖所示的是

A. 酸堿中和反應(yīng)

B. CH4在O2中燃燒

C. NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O晶體混合攪拌

D. CaO溶于水生成Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識，填寫下列空白：

(1)某同學(xué)做如下實驗，以檢驗反應(yīng)中的能量變化。

①在實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應(yīng)是___熱反應(yīng)；（b）中溫度降低，由此可以判斷（b）中反應(yīng)是___熱反應(yīng)。

②根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該__其生成物的總能量（填“>”或“<”）。

(2)下列過程中不一定放熱的是______ （填字母）。

a．葡萄糖在體內(nèi)的氧化　b．炸藥爆炸　c．燃料燃燒　d．化合反應(yīng)　e．酸堿中和

(3)已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開1 mol H-H鍵、1 mol O=O鍵、1 mol O-H鍵需吸收的能量分別為Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ，由此可以推知下列關(guān)系正確的是______ （填編號）。

①Q1+Q2>Q3　②2Q1+Q2<4Q3�、�Q1+Q2<2Q3�、�2Q1+Q2>2Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 新制氯水中：c(H＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)＋c(OH－)

B. pH＝8的NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H+)

C. 0.1mol·L－1HCl溶液與0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液等體積混合pH＞7：c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH-)

D. 0.1mol·L－1K2C2O4溶液與0.2 mol·L－1KHC2O4溶液等體積混合：4c(K+)＝3[c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) ]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時，體積均為50mL物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的HX、HY、HZ三種弱酸，分別用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 濃度均為0.10mol/L時，酸的電離度:HX<HY<HZ

B. pH均為3.0的三種酸加水稀釋至pH均為6.5，加入水的量:HX>HY>HZ

C. 圖中當(dāng)均滴入50mLNaOH溶液時，所得溶液中水的電離程度:HX>HY>HZ

D. 用NaOH溶液中和pH與體積均相等的三種酸時，消耗n(NaOH):HX<HY<HZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

溶液不變紅，試紙不變藍(lán)

溶液不變紅，試紙褪色

生成白色沉淀

下列實驗分析中，不正確的是

A. ①說明Cl2被完全消耗

B. ②中試紙褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI

C. ③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42

D. 實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，元素F與C形成一種具有磁性的物質(zhì)G。

（1）F元素在周期表中的位置為___；BC2的電子式為___。

（2）由A、B兩種元素組成的18電子微粒的分子式為___。

（3）上述元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是___（填化學(xué)式，下同）；最高價氧化物對應(yīng)的水化物是兩性化合物的是___，其受熱分解后的固態(tài)產(chǎn)物可溶于D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，其化學(xué)方程式為___。

（4）廢印刷電路板上含有銅，用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板可以溶解銅，寫出反應(yīng)的離子方程式___；寫出G與稀硝酸加熱反應(yīng)的離子方程式___。

（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種離子化合物DA，熔點為800℃，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___。

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