【題目】下列各項中離子方程式書寫正確的是( )
A.將少量CO2通入過量氨水中:NH3·H2O+CO2===NH+HCO
B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO3溶液與NaOH溶液混合后加熱:HSO+OH-===SO+H2O
C.向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2:Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
D.含1 mol KOH的溶液與含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合:Ba2++2HCO+2OH-===BaCO3↓+CO+2H2O
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【題目】綠礬(FeSO4 7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥.下面是以商品級純度鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬的一種方法:
已知:在H2S飽和溶液中,SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH 為3.0,沉淀完全時的pH為5.5:
回答下列問題:
(1)操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氫至飽和的目的是:
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子;
②____________________________;
③____________________________。
(2)操作IV的順序依次為:_______________、_______________、過濾、洗滌。
(3)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②___________________。
(4)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+ 含量的方法是:a.稱取8.680g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.02000 mol/LKMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為30.00 mL(滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O)
①計算上述樣品中FeSO4 7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________(結(jié)果保留4位有效數(shù)字,F(xiàn)eSO4 7H2O的摩爾質(zhì)量為 278g/mol)
②若用上述方法測定的樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有:樣品中存在少量的雜質(zhì)、___________________
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【題目】埋在地下的鑄鐵輸油管道,在下列各種情況下,被腐蝕速率最慢的是( )
A.在潮濕疏松的堿性土壤中
B.在含鐵元素較多的酸性土壤中
C.在干燥致密不透氣的土壤中
D.在含碳粒較多,潮濕透氣的中性土壤中
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【題目】據(jù)權(quán)威刊物報道,1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報道的認(rèn)識正確的是
A. 甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能,因為H3分子違背了共價鍵理論
B. 乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì),因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體
C. 丙認(rèn)為H3分子實質(zhì)是H2分子與H+以特殊共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物,應(yīng)寫成H3+
D. 丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在,則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展
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【題目】下列關(guān)于膠體的敘述正確的是
A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液,可制備氫氧化鐵膠體
B.電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電
C.用石膏或鹽鹵點制豆腐,利用了膠體的吸水性
D.膠體粒子很小,可以透過濾紙和半透膜
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【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
B.Na2O+H2O===2NaOH
C.2KI+Br2===2KBr+I(xiàn)2
D.MgO+2HCl===MgCl2+H2O
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.NO2溶于水:3NO2+H2O=H++NO3-+2NO
B.NaClO溶液中ClO-的水解:ClO-+H2O=HClO+OH-
C.酸性條件下,用H2O2將I-轉(zhuǎn)化為I2:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
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【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( 。
A. 甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
B. 苯滴入溴水中,振蕩后溴水層接近無色
C. 甲烷和氯氣混合后,放置在光亮的地方,混合氣體顏色逐漸變淺
D. 將裂化獲得的汽油滴入溴水中,溴水褪色
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【題目】甲、乙、丙、丁4種短周期元素,在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。乙的原子序數(shù)大于丙,丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等。4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是( )
A.元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)
B.元素乙在周期表中的位置為第二周期ⅥA族
C.元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
D.4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為丁>乙>丙>甲
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