【題目】右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯(cuò)誤的是( )

硫酸化學(xué)純(CP)

(500mL)

品名:硫酸

化學(xué)式:H2SO4

相對分子質(zhì)量:98

密度:1.84g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%

A. 該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1

B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

C. 配制200.0mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

D. 常溫下,2.7gAl投入足量該硫酸中可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L

【答案】D

【解析】A、根據(jù)可知該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4molL-1A正確;B、硫酸的密度大于水,因此該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%,B正確;C、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變,設(shè)需取該硫酸的體積為V,則200.0mL×4.6molL-1V×18.4molL-1,解得V50mL,C正確;D、常溫下鋁遇濃硫酸時(shí)鈍化,不會(huì)產(chǎn)生氫氣,D錯(cuò)誤,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫

B. 用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體

C. 用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳?xì)怏w

D. 用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有pH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合液100mL,從中取出24mL.用0.025mol/LH2SO4滴定,當(dāng)?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r(shí),所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半.求:①當(dāng)?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r(shí)(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH=________(已知:lg2=0.3).
②原混合溶液中c[Ba(OH)2]=________和c(NaOH)=________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原是一類重要的反應(yīng)。

(1)已知反應(yīng)2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+,反應(yīng)中還原劑是_________,氧化性Fe3+______I2 (填“ < ”或“ > ”) 。

(2)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應(yīng)中,若轉(zhuǎn)移3mol電子,則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。

(3)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中,對系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是__。

A.m=y,R3+是還原劑 B.m=2y,R2+被氧化

C.m=2,R3+是氧化劑 D.m=4,R2+是還原劑

(4)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________

(5)氯氣和石英砂、碳粉共熱可發(fā)生反應(yīng):SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時(shí),生成還原產(chǎn)物_________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:
①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)
②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)
在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5 , 加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol.則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(
A.10.7
B.8.5
C.9.6
D.10.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣和燃煤造成空氣污染.

(1)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑.目前,由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展,其化學(xué)反應(yīng)是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=+QkJ/mol
①反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表:

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

0.4

0.6

1.0

1.1

1.7

寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=
向一個(gè)10L的密閉容器中充入10mol CO2和7molH2 , 830℃時(shí)測得H2為lmol,此時(shí)V (正)V (逆):(選填“>”、“<”)
②判斷該反應(yīng)在一定溫度下,體積恒定的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A.容器中密度不變
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.v(CO2):v(H2)=1:3
E.單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO2 , 同時(shí)消耗1mol二甲醚
F.△H不變
(2)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g).在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖1所示.
①在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=;
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.若催化劑的表面積S1>S2 , 在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化趨勢曲線.
(3)工業(yè)上用CO和H2合成 CH3OH:CO (g)+2H2(g)CH3OH (g)
①現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體,控制溫度進(jìn)行反應(yīng),測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖2所示.下列說法正確的是
a.正反應(yīng)的△H>0
b.反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí),b容器中v正=v逆
c.減壓可使甲醇的含量由b點(diǎn)變成c點(diǎn)
d.達(dá)到平衡時(shí),a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>a>c
②某溫度下,在體積固定的4L密閉容器中將1molCO和2molH2混合,測得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如表:

時(shí)間(min)

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)比(p后/p前)

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.已知:pM=﹣lg c(M),pCO32=﹣lg c(CO32).下列說法不正確的是(

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小
B.a 點(diǎn)可表示MnCO3 的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32
C.b 點(diǎn)可表示的CaCO3不飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32
D.c 點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案

請根據(jù)操作流程回答下列問題

1操作在加熱時(shí)應(yīng)選擇_________盛裝混合物(填儀器名稱)。

2進(jìn)行操作,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_________。

3操作的離子方程式為_________

4操作的目的是_________。

5實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作的具體步驟是_________。

6某同學(xué)欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。

配制NaCl溶液時(shí)需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________

下列操作會(huì)使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_________(請?zhí)钚蛱?hào))。

A加水定容時(shí)俯視刻度線

B容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

D顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法中不正確的是(  )

A. 在粗硅的提取中發(fā)生反應(yīng)2C+SiO22CO+Si,硅元素被還原

B. 太陽能電池可采用硅材料制作,其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能

C. 用SiO2制取硅酸,應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),然后再通入CO2

D. 由Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

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