【題目】科學(xué)家近期研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3可顯著結(jié)合癌細(xì)胞中乳酸電離出的H+，從而間接地“餓死”癌細(xì)胞，下列說法中不正確的是

A. NaHCO3為弱電解質(zhì) B. H2CO3的酸性弱于乳酸

C. NaHCO3也可以用來治療胃酸過多 D. NaHCO3固體中含有離子鍵和共價鍵

【答案】A

【解析】試題分析：A．NaHCO3屬于鹽，是強電解質(zhì)，故A錯誤；B．根據(jù)題意，H2CO3的酸性弱于乳酸，故B正確；C．NaHCO3能夠與鹽酸反應(yīng)，可以用來治療胃酸過多，故C正確；D．NaHCO3屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故D正確；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 水泥廠、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)

B. 過多的汽車尾氣排放物容易造成霧霾、酸雨和光化學(xué)污染等環(huán)境污染問題

C. 碳酸鉀有一定的去污能力，在熱水中去污能力更強

D. 在船底鑲嵌鋅塊以保護船體的方法叫陰極電保護法，利用的是原電池原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列做法能改善空氣質(zhì)量的是(　　)

A. 以煤等燃料作為主要生活燃料

B. 用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石能源

C. 鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車

D. 限制使用電動車

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應(yīng)式有：Pb-2e-+SO42-=PbSO4和 。

（2）堿浸渣的主要成分是 、 。（寫化學(xué)式）

（3）操作I的主要步驟為 。

（4）寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式 。

（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液2并入硝酸進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法 。

（6）已知298K時，Ksp（PbCO3）=1.5×10-13，Ksp（PbSO4）= 1.8×10-8，將1 mol PbSO4固體放入1L Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后達到平衡，溶液中c（CO32-）為5mol/L，溶液體積在反應(yīng)前后保持不變，則平衡后c（SO42-）= 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將6 mol CO2和8 mol H2 充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2（g） +3H2（g）CH3OH（g） + H2O（g） ΔH < 0，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖中的實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系。下列說法正確的是

A．從反應(yīng)開始至a 點，ν（CO2）=0.9 mol·L-1·min-1

B．曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變可能是減小壓強

C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變可能是充入氫氣

D．該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】體積相同的鹽酸和醋酸兩溶液中n(Cl－)=n(CH3COO－)=0.01mol，下列正確的是

A．兩種溶液的pH不相同

B．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl－)=n(CH3COO－)

D．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時，放出的CO2一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是

A．明礬凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

B．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2C1-

D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列組成活細(xì)胞的基本元素中，含量關(guān)系由多到少的順序正確的是( )

A. C﹥H﹥O﹥N B. C﹥O﹥H﹥N C. O﹥C﹥N﹥H D. O﹥C﹥H﹥N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（用“雙線橋法”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目），該反應(yīng)中氧化劑是_____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________。

（2）______molH2O中共含有9.03×1022個原子，其質(zhì)量為_______。

（3）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：

___KMnO4+___H2S+__H2SO4（稀）===__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣）若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

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