【題目】下列微粒中半徑最小的是(　　)

A. Na B. F— C. Al3+ D. Cl—

【答案】C

【解析】分析：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越��；在電子層數(shù)和核外電子數(shù)均相同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。

詳解：Na、Cl—均有3個電子層，F—、Al3+均有2個電子層，因此微粒半徑最小的在F—、Al3+中。又因為F—、Al3+的核外電子排布相同，微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則微粒中半徑最小的是Al3+，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于單質(zhì)鐵的性質(zhì)，下列說法中正確的是( )

A.鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3B.鐵與硫單質(zhì)反應(yīng)生成Fe2S3

C.生鐵是一種鐵-碳合金D.常溫下，冷的濃硫酸與鐵單質(zhì)不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．圖一所示當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成

C．圖二裝置中發(fā)生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+ ，X極是負(fù)極，Y極材料可以是銅

D．如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，Fe3+ 經(jīng)過鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是

A. a點(diǎn)的溶液呈中性

B. 從開始到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C. c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

D. c點(diǎn)溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M為儲氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是：

A. 鋰離子電池放電時Li+向正極遷移

B. 鎳氫電池放電時，正極電極反應(yīng)式：NiOOH+H2O +e－==Ni(OH)2+OH－

C. 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

D. 鋰離子電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式： LiMn2O4—xe－== Li1-xMn2O4+ xLi+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；

②D的焰色反應(yīng)呈黃色；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀；

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；

已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_____；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________。

（2）D的化學(xué)式為____________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________。

（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C. c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–

D. a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與Al反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中，下列離子可能大量共存的是

A.Mg2+、Na+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、Cl-、HCO3-

C.Na+、NH4+、Cl-、CH3COO-D.Fe2+、Ba2+、Cl-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. 原混合溶液中的CO2-3與AlO-2的物質(zhì)的量之比為1:2

B. V1:V2=1:5

C. M點(diǎn)時生成的CO2為0.05mol

D. a曲線表示的離子方程式為：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓

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