【題目】有關(guān)甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述不正確的是（　 ）

A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為

B.乙中陽極反應(yīng)式為

C.丙中向碳棒方向移動

D.丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體

【答案】D

【解析】

由甲、乙、丙、丁四幅圖可知，甲圖是原電池，金屬鋅作負(fù)極，銀作正極；乙圖為電解池，銅作陰極，銀作陽極；丙圖為原電池，鐵作負(fù)極，碳棒作正極；丁圖為電解池，Pt為陽極，鐵為陰極，據(jù)此判斷。

A. 甲圖是原電池，金屬鋅作負(fù)極，銀作正極，負(fù)極反應(yīng)式為，A項正確；

B. 乙圖為電解池，銅作陰極，銀作陽極，陽極反應(yīng)式為，B項正確；

C. 丙圖為原電池，鐵作負(fù)極，碳棒作正極，陽離子移動到正極，故向碳棒方向移動，C項正確；

D. 丁圖為電解池，Pt為陽極，鐵為陰極，電解開始時陽極I-放電，D項錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.碳酸鋇溶于鹽酸溶液中：BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑

B.小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-＋OH-=CO2↑＋H2O

C.氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2+＋CO32-=CaCO3↓

D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸500 mL�；卮鹣铝袉栴}。

（1）關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是___(填序號)。

a.使用前要檢驗容量瓶是否漏液

b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干

c.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

d.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻

e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液

f.當(dāng)用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑

（2）量取濃鹽酸的體積為___mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。

（3）配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知硫氰[(SCN)2]為擬鹵素，其分子及陰離子的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似。將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變?yōu)榧t色。完成下列填空：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（2）將生成的紅色溶液分為三等份，進(jìn)行如下實驗(第三份是對照)：

①第一份中加入碘化鉀溶液至過量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無色，四氯化碳層呈___色，寫出該過程的離子方程式：__。向該溶液中滴加少量溴水，水溶液又變?yōu)榧t色，則氧化性Br2___(SCN)2(填“大于”、“小于”或“無法確定”)。

②第二份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，紅色褪去。完成并配平該反應(yīng)的離子方程式。若含___mol高錳酸鉀的溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol。

__+_+__→__+__(SCN)2+__

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和、的混合氣體，這些氣體與（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，則消耗溶液的體積是（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會關(guān)注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，已知

①CO（g）+O2（g）═CO2（g） △H1=-284kJ/mol

②H2（g）+O2（g）═H2O（g） △H2=-248kJ/mol

③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H3=-651kJ/mol

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___。

（2）在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為____。

②X軸上b點的數(shù)值比a點___(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是___。

（3）實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝___；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbI2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋2I－(aq)的平衡常數(shù)K＝___。

（4）分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)的ΔH__(填大于或小于)0。

②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I2＋2H2O3H+＋HSO4-＋2I－，I2＋I－I3-，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是___、___(填微粒符號)；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請回答下列問題。

（1）寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（2）吸收塔C中通入空氣的目的是___；C、D兩個反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填反應(yīng)容器代號)。

（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：___。

（4）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（5）將128g銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當(dāng)銅片完全消失時，共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

①寫出上述過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____、____。

②完成該反應(yīng)至少需要量取10mol·L－1的濃硝酸_____mL。

③混合氣體中NO2的體積為____L，NO的體積為____L(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

④將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2使其充分反應(yīng)，若要使溶液恰好充滿容器，則理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

（1）請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實驗設(shè)計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。

（6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】查耳酮常用作有機(jī)合成試劑和指示劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.查耳酮的分子式為C15H12O

B.查耳酮分子中所有的碳原子可能共平面

C.查耳酮能發(fā)生加聚反應(yīng)制備高分子

D.查耳酮的同分異構(gòu)體中含有碳氧雙鍵、碳碳雙鍵且兩苯環(huán)不直接相連的共有6種(不考慮立體異構(gòu))

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同步練習(xí)冊答案